2016年高考新課標(biāo)III卷理綜化學(xué)試題
7．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
| Al2（SO2）3化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 | |
| A. | 和小蘇打反應(yīng) | 泡沫滅火器滅火 |
| B. | 鐵比銅金屬性強(qiáng) | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
| C. | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
| D. | HF與SiO2反應(yīng) | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 |
【答案】B
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)，次氯酸的性質(zhì)，二氧化硅的性質(zhì)
8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
【答案】A
【解析】
試題分析：A、乙烷和濃鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，故正確；C、乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正確；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故正確。
考點(diǎn)：烷烴的性質(zhì)，烯烴的性質(zhì)和用途，乙醇的性質(zhì)，溴乙烷的性質(zhì)，同分異構(gòu)體
9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是
| 實(shí)驗(yàn) | 操作 | |
| A. | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 |
| B. | 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 | 先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管 |
| C. | 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 | 氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水 |
| D. | CCl4萃取碘水中的I2 | 先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層 |
【答案】D
考點(diǎn)：濃硫酸的稀釋，氣體除雜，萃取操作
【答案】C
考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理
12．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W< X<Z
B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z
【答案】B
【解析】
試題分析：X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說(shuō)明為氯化鈉，則Y為硫元素，W為氧元素。A、鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯(cuò)誤；B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；C水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸是最強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系
13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
【答案】D
考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡
26.（14分）
過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問(wèn)題：
（一）碳酸鈣的制備
（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于____。
（2）右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度
(二)過(guò)氧化鈣的制備
（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是___________。
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_________。
（5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。
（6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。
【答案】（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過(guò)濾分離 （2）ade（3）酸；除去溶液中溶解的CO2
（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解
（5）去除結(jié)晶表面水分
（6）工藝簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)單；純度較低
（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而過(guò)氧化鈣能與酸反應(yīng)，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。
（4）根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有氯化銨和水生成，則步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止過(guò)氧化氫分解。
（5）過(guò)氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分。
（6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是原料來(lái)源豐富、操作簡(jiǎn)單；，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是得到產(chǎn)品的純度較低。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
27.（15分）
煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：
(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_(kāi)______。
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L−1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表》
| 離子 | SO42− | SO32− | NO3− | NO2− | Cl− |
| c/（mol·L−1） | 8.35×10−4 | 6.87×10−6 | 1.5×10−4 | 1.2×10−5 | 3.4×10−3 |
①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“提高”“不變”或“降低”）。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。
②反應(yīng)ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng)：
【解析】
試題分析：(1) NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉；
（2）①亞氯酸鈉具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；；正反應(yīng)是體積減小的，則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高。
②根據(jù)反應(yīng)的方程式2H2O＋ClO2－＋2SO2＝2SO42＋Cl－＋4H＋、2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋可知隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行氫離子濃度增大，吸收劑溶液的pH逐漸降低。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Ca（ClO）2效果好。
②已知：①SO2(g)+2OH−(aq)===SO32− (aq)+H2O(l)ΔH1
②ClO−(aq)+SO32−(aq)===SO42− (aq)+Cl− (aq)ΔH2
③CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3
則根據(jù)蓋斯定律可知①＋②－③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq) +2OH−(aq) === CaSO4(s)+H2O(l) +Cl−(aq)的ΔH=△H1＋△H2－△H3。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等
28.（14分）
以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
| 物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
| 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+�！皬U渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為_(kāi)_____mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124−形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
離子交換樹(shù)脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。
（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）根據(jù)方程式可知為了提高洗脫效率，反應(yīng)應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此淋洗液應(yīng)該呈堿性。
（5）由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，則“流出液”中陽(yáng)離子最多的是鉀離子。
（6）根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨（NH4VO3 “煅燒”生成七氧化二釩、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析
36．[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
聚合硫酸鐵（PFS）是誰(shuí)處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問(wèn)題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_(kāi)________。粉碎過(guò)篩的目的是_______
（2）酸浸時(shí)最合適的酸是_____，寫(xiě)出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標(biāo)號(hào)）。
【解析】
試題分析：（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O 。粉碎過(guò)篩的目的是控制鐵屑的顆粒。
（2）由于不能引入雜質(zhì)，則酸浸時(shí)最合適的酸是硫酸，鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+(x+3)H2O。
（3）由于溶液中含有亞鐵離子，則反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化Fe2+，由于不能引入雜質(zhì)，則氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水。
考點(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)模塊分析，側(cè)重于物質(zhì)制備
37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式______。
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga_______As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_________，其中As的雜化軌道類型為_(kāi)________。
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_________。
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_(kāi)_____,Ga與As以___鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)_____。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2) 大于、小于（3）三角錐形、sp3
（4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高；
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，熔點(diǎn)很高，所以晶體的類型為原子晶體，其中Ga與As以共價(jià)鍵鍵合。根據(jù)晶胞晶胞可知晶胞中Ca和As的個(gè)數(shù)均是4個(gè)，所以晶胞的體積是
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，D 的化學(xué)名稱為_(kāi)_____，。
（2）①和③的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_____、______。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷與合成
