23.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

　　【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物知識(shí)的應(yīng)用

　　【答案】AC

　　【解析】B項(xiàng)，Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng);D項(xiàng)，鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵(黑色)。

　　30.(16分)脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

　　(1) 化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)____，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_____molO2.

　　(2) 化合物Ⅱ可使____溶液(限寫(xiě)一種)褪色;化合物Ⅲ(分子式為C10H11C1)可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

　　(3) 化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液工熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______.

　　(4) 由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ. Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____.

　　(5) 一定條件下，

　　也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____.

　　【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：有機(jī)化學(xué)計(jì)算、有機(jī)物的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推導(dǎo)及書(shū)寫(xiě)。

　　【答案】(1) 7 (2)溴水 +NaOH +NaCl (3) (4) (5) 31.(16分)

　　大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中Ⅰ-的氧化。將O3持續(xù)通入NaⅠ溶液中進(jìn)行模擬研究.

　　(1)O3將Ⅰ-氧化成Ⅰ2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：

　�、佗�-(aq)+ O3(g)=ⅠO-(aq)+O2(g)△H1

　�、冖馩-(aq)+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2

　　總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，其反應(yīng)△H=______

　　(2)在溶液中存在化學(xué)平衡： ，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______.

　　(3) 為探究Fe2+對(duì)氧化Ⅰ-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體如圖13)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中Ⅰ3-濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖14和下表。

　　① Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______.

　　② 圖13中的A為_(kāi)____由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是_______.

　�、鄣�2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，Ⅰ3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有雙選______.

　　A.C(H+)減小 B.c(Ⅰ-)減小 C. Ⅰ2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加

　　(4)據(jù)圖14，計(jì)算3-13s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成l3-的平均反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

　　【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。

　　【答案】(1) (2) (3)①H+被消耗，其濃度降低;② 氧化 生成I2，使平衡向 減小的方向移動(dòng);③BD (4) 32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：

　　(1)電解精練銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為

　　(2)固體混合物B的組成為 ;在生成固體B的過(guò)程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。

　　(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

　　(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L.

　　(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時(shí) 、過(guò)濾、洗滌和干燥。

　　【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)類(lèi)型的方程式的書(shū)寫(xiě)、配平以及產(chǎn)物的判斷，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。

　　【答案】)(1) 2NO+O2=2NO2 (2) 和

　　(3)4，2，4，O2;(4)50 25;(5)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。

　　( )，所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣(化合價(jià) )，根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得失電子守恒可配平反應(yīng)：4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2 ;(4)根據(jù)元素守恒可知，銀銅合金中的銅元素的物質(zhì)的量為 ，所以生成的CuAlO2也是50mol。然后再根據(jù)CuAlO2中的Cu和Al的物質(zhì)的量1:1，則需要硫酸鋁溶液的體積是25L。(5)用硫酸銅溶液制備膽礬的一般步驟為蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

　　33.(17分)

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。

　　(1) 在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

　�、� 列收集Cl2的正確裝置時(shí) 。

　　②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。

　�、墼O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。

　　(2) 能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點(diǎn)解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

　　限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq);銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

　　① 完成原電池的裝置示意圖(見(jiàn)圖15)，并作相應(yīng)標(biāo)注。

　　要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

　�、� 銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。

　�、� 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。

　　(3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選 作陽(yáng)極。

　　【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、非金屬性的比較、電化學(xué)原理(原電池和電解池)等知識(shí)。

　　【答案】(1)①C ②HClO、 ③用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬��?2)①

　　;②電極逐漸的溶解;③裝置15，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流;(3)Zn。

　　ZnSO4+ Cu;②由所給的電極材料可知，當(dāng)銅片做電極時(shí)，銅片一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬(失電子發(fā)生氧化反應(yīng))，反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸的溶解;③以Fe和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則除了電化學(xué)反應(yīng)外還發(fā)生Fe和銅的置換反應(yīng)，反應(yīng)放熱，會(huì)使化學(xué)能以熱能的形式轉(zhuǎn)化掉使其不能完全轉(zhuǎn)化為電能，而鹽橋的使用，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流;(3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可知被保護(hù)的金屬作陰極，即Zn作為陽(yáng)極。