干貨：

Part1化學(xué)平衡的概念關(guān)鍵

化學(xué)平衡狀態(tài)就意味著以下幾點(diǎn)--逆、等、動(dòng)、定、變。

逆--有化學(xué)平衡，一定是可逆反應(yīng);

等--化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率;

動(dòng)--動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并沒有停止，是處于動(dòng)態(tài)平衡中，仍在進(jìn)行;

定--反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物濃度保持不變或反應(yīng)中各組分的濃度、體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化保持不變;

變--化學(xué)平衡是有條件的平衡，在外界條件變化時(shí)，原有平衡被打破即會(huì)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)，最終會(huì)建立新的平衡。

Part2化學(xué)平衡的三段式

化學(xué)平衡的計(jì)算主要類型有：

①求各種濃度--起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度、過程中某一時(shí)刻點(diǎn)濃度;

②求各種百分比--某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、平衡氣體混合物中某個(gè)成分的體積分?jǐn)?shù)等;

而化學(xué)平衡題的計(jì)算精髓或者葵花寶典就是，三段式啦!三段式在手，打遍化學(xué)平衡計(jì)算題!以簡單的為例，此專題后大家可以深入練習(xí)，舉一反三。

設(shè)A物質(zhì)、B物質(zhì)的起始濃度為amol/L,bmol/L，反應(yīng)式如下，然后A物質(zhì)反應(yīng)了mxmol/L，那么會(huì)得到哪些量呢?

三段式，即第一段為反應(yīng)的起始量，第二段為變化量，第三段為反應(yīng)的平衡量(或?qū)��?yīng)某個(gè)時(shí)刻時(shí)的量)，然后相關(guān)求解就對(duì)應(yīng)行數(shù)列數(shù)找對(duì)應(yīng)量，再計(jì)算即可。

例1：求B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?

根據(jù)A反應(yīng)物反應(yīng)了mxmol/L，由方程式的計(jì)量數(shù)比可得B反應(yīng)物反應(yīng)了nxmol/L，那么B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就是。

例2：求反應(yīng)平衡時(shí)混合氣體中C氣體的體積分?jǐn)?shù)?

根據(jù)A反應(yīng)物反應(yīng)了mxmol/L，由方程式的計(jì)量數(shù)比可得B反應(yīng)物反應(yīng)了nxmol/L，C反應(yīng)物生成了pxmol/L，D反應(yīng)物生成了qxmol/L，那么平衡時(shí)混合氣體的總量為(a-mx+b-nx+px+qx)，而C的量是px，那么C氣體的體積分?jǐn)?shù)就是。

注意，起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度中，只有轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比!

Part3平衡常數(shù)的計(jì)算

在三段式的基礎(chǔ)上就很容易求出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)了，繼續(xù)以上面的反應(yīng)為例，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：(其中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)為反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)濃度，即三段式第三行的量;氣體也可能是對(duì)應(yīng)壓強(qiáng))

若是反應(yīng)未達(dá)到平衡，按的式子求出的是Q，通過Q與的值比較可以判斷反應(yīng)的限度，是未達(dá)到平衡還是已經(jīng)過了平衡。

的值只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物濃度無關(guān)。

的值針對(duì)每一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式等比例變化或逆向，的值都會(huì)相對(duì)應(yīng)變化，因?yàn)槭阶又袧舛壬系南禂?shù)是變化了的。

另外，化學(xué)反應(yīng)中若出現(xiàn)固體物質(zhì)等情況，的表達(dá)式要有相應(yīng)改變，固體物質(zhì)的濃度計(jì)為1;若是固體生成氣體的反應(yīng)，這時(shí)候就要用氣體壓強(qiáng)比來代入計(jì)算等。