硅及其化合物十“反�！�

1、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑

2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

4、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。

5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。

6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。

7、無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。

9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對(duì)于反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能進(jìn)行。

10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。