四大平衡常數(shù)

提煉1　水的離子積常數(shù)1.水的離子積常數(shù)的含義

H2O??H++OH-

表達(dá)式：25 ℃時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。

2.對Kw的理解

(1)Kw適用于純水、稀的電解質(zhì)(酸、堿、鹽)水溶液。

(2)恒溫時(shí)，Kw不變;升溫時(shí)，電離程度增大(因?yàn)殡婋x一般吸熱)，Kw增大。

提煉2　電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)1.電離平衡常數(shù)的含義

如對于HA??H++A-，Ka=;BOH??B++OH-，Kb=。

2.K值大小的意義

相同溫度下，K值越小表明電離程度越小，對應(yīng)酸的酸性或堿的堿性越弱。

3.影響K值大小的外因

同一電解質(zhì)，K值只與溫度有關(guān)，一般情況下，溫度越高，K值越大;此外對于多元弱酸來說，其Ka1Ka2≫Ka3。

提煉3　水解平衡常數(shù)(Kh)1.水解平衡常數(shù)的含義

A-+H2O??HA+OH-，達(dá)到平衡時(shí)有Kh==。同理，強(qiáng)酸弱堿鹽水解平衡常數(shù)與弱堿電離平衡常數(shù)Kb的關(guān)系為Kh=。

2.影響Kh的因素

Kh值的大小是由發(fā)生水解的離子的性質(zhì)與溫度共同決定的;溫度一定時(shí)，離子水解能力越強(qiáng)，Kh值越大;溫度升高時(shí)，Kh值增大;對于多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子來說，其Kh1Kh2≫Kh3。

提煉4　溶度積常數(shù)(Ksp)1.溶度積常數(shù)Ksp的表達(dá)式

對于組成為AmBn的電解質(zhì)，飽和溶液中存在平衡AmBn(s)??mAn+(aq)+nBm-(aq)，Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。

2.影響Ksp大小的因素

對于確定的物質(zhì)來說，Ksp只與溫度有關(guān);一般情況下，升高溫度，Ksp增大。

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