提煉1 阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)計(jì)算1.熟記四個(gè)基本公式

(1)n=　(2)n=　(3)n=(標(biāo)況下，Vm=22.4 L·mol-1)

(4)n=cV

2.基本方法：已知量n―→N(N=n·NA)

3.注意問題

提煉2 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見考查角度1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)

物質(zhì)的聚集狀態(tài)與所處狀況有關(guān)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子數(shù)大于4的烴，均為液體;SO3為固體。以上物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，均不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

2.氣體摩爾體積的使用條件

在非標(biāo)準(zhǔn)狀況(如常溫、常壓)下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量并不是1 mol;故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。

3.物質(zhì)的組成

物質(zhì)組成中分子數(shù)、原子數(shù)或離子數(shù)的準(zhǔn)確判斷是解答這類問題的關(guān)鍵。高考常涉及的物質(zhì)有：

(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù);

(2)Na2O2、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比;

(3)混合氣體中原子數(shù)的判斷。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷。

4.特殊化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

高考常涉及的化學(xué)反應(yīng)有：

(1)Na2O2與水(或CO2)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量，或生成的O2物質(zhì)的量的2倍。

(2)Cl2與水(或堿)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量。

(3)變價(jià)金屬鐵(或銅)與Cl2、S的反應(yīng)，Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而S與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成的是低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。

(4)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)，均需要考慮濃度的降低對反應(yīng)的影響，從而判斷對轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。

5.電離、水解對溶液中離子數(shù)目的影響

因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質(zhì)的電離而造成錯(cuò)誤。如1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH為弱酸，故溶液中CH3COO-的物質(zhì)的量小于1 mol;1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物質(zhì)的量小于1 mo1。

6.一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目

準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目是解題的關(guān)鍵，1 mol CH4中含有4 mol C—H鍵，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵，1 mol晶體硅含2 mol Si—Si鍵，1 mol P4中含有6 mol P—P鍵，苯中不含碳碳雙鍵。

7.常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)

任何可逆反應(yīng)都不能進(jìn)行到底，如2NO2??N2O4、2SO2+O22SO3、合成氨的反應(yīng)等。

8.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的微粒數(shù)

關(guān)注特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及分子中所含的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是破解這類問題的關(guān)鍵。如D2O、T2O的摩爾質(zhì)量分別為20 g·mol-1、22 g·mol-1，所含中子數(shù)分別為10、12。

9.物質(zhì)的存在形態(tài)

注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na+，而溶液中還會因?yàn)镠CO的電離產(chǎn)生少量CO，由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol。

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