�、貴e與弱氧化劑(S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性酸等)反應時生成+2價的鐵的化合物。

　�、�+2價的鐵的化合物與強還原劑或在高溫下與碳、硅、錳、鋁、CO等起反應時，被還原成單質(zhì)鐵。

　　①Fe與強氧化劑(Cl2、F2、Br2、熱濃H2SO4、稀HNO3、熱濃HNO3等)反應時生成+3價的化合物。②Fe3+具有強氧化性，+3價鐵的化合物與H2、Al、CO等強還原劑反應時被還原成單質(zhì)鐵。③鐵與O2、H2O(氣)反應時，生成物中既有+2價又有+3價的鐵。

　　(3)Fe2+與Fe3+相互轉化中的兩個重要關系

　�、貴e2+與強氧化劑(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、濃硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等)反應時，被氧化為Fe3+。

　�、贔e3+與Zn、Fe、Al、Cu、S2-等，還原劑反應時生成Fe2+。氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+。

　　③氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+ 還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-。

　　a.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反應后，溶液中一定有的陽離子是Fe2+。如果反應后有固體剩余，則溶液中一定無Fe3+，一定有Fe2+。如果反應后剩余的固體只有Cu，則溶液一定無Fe3+，一定有Fe2+，可能有Cu2+。如果反應后剩余的固體為Fe和Cu，則溶液中一定無Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+。

　　b.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2時，反應的情況分析：向FeBr2溶液中通入少量Cl2時：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-;向FeBr2溶液中通入足量Cl2時：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-;向含1 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2時：Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-;向FeI2溶液中通入少量Cl2，則I-先被氧化，F(xiàn)e2+后被氧化。