“離子共存”題型是歷年是高考常規(guī)考點(diǎn)，因此對(duì)此類題型在高考中怎樣考，如何解答?有較全面的了解，才能在答題中得心應(yīng)手。

　　一、題型的設(shè)問(wèn)方式

　　此類題基本是選擇題，在題材目中常常設(shè)置一些隱含條件。如：①下列離子組在溶液中共存的;②或無(wú)色透明的溶液中;③在酸性溶液中;④PH=1的溶液中;⑤使石蕊試液變紅的溶液中;⑥使PH試紙變紅的溶液中;⑦與Al能反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中;⑧由水電離出[H+]=10-13的溶液中等設(shè)問(wèn)方式。

　　二、溶液中離子間的反應(yīng)

　　1.離子間反應(yīng)生成難溶物

　　如：OH-：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金屬離子

　　Cl-：Ag+

　　CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-：除K+、Na+、NH4+外的陽(yáng)離子

　　SO42-：Ba2+、Pb2+

　　另外：微溶物離子大量不共存，少量則共存。

　　2.離子間反應(yīng)生成弱電解質(zhì)

　　H+：弱酸根CO32-、F-、CH3COO-、S2-、ClO-、SiO32-等

　　OH-：NH4+

　　H+與OH-也不共存

　　3.離子間反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)

　　H+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-

　　OH-：NH4+

　　4.離子間發(fā)生氧化—還原反應(yīng)而不可共存

　　氧化性離子Fe3+：酸性條件MnO4-、ClO3-、ClO-、NO3-、Cr2O72-

　　還原性離子：Fe2+、SO32-、S2-、Br-、I-

　　5.弱酸的酸式根與酸和堿都反應(yīng)

　　HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-與H+、OH-都反應(yīng)

　　6.弱堿陽(yáng)離子與弱酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)

　　弱堿陽(yáng)離子：Fe3+、Al3+、NH4+

　　弱酸陽(yáng)離子：HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-