1.已知常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L，則該溶液可能是(　　)

　　A.Na2CO3溶液

　　B.NH4Cl溶液

　　C.pH=4的鹽酸

　　D.pH=7的NaCl溶液

　　2.已知：

　　(1)pH=2的次碘酸(HIO)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性;

　　(2)0.01 mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性。

　　則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是(　　)

　　A.HIO是強酸

　　B.HIO3是強酸

　　C.HMnO4是強電解質(zhì)

　　D.HIO是弱酸

　　3.25 ℃時，已知0.5 mol/L的HA溶液pH=3，現(xiàn)向10 mL的HA溶液中滴加一定體積的a mol·L-1的NaOH溶液，下列有關(guān)說法中錯誤的是(　　)

　　A.25 ℃時HA的電離平衡常數(shù)約為2×10-6

　　B.當?shù)稳?0 mL NaOH溶液時恰好為中性，則a<0.5 mol·L-1

　　C.滴加過程中，溶液中的離子濃度有可能為c(Na+)=c(A-)

　　D.滴加過程中，溶液中的離子濃度關(guān)系不可能有c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

　　4.關(guān)于等體積、等pH的NaOH溶液與氨水的下列說法中正確的是(　　)

　　A.兩種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同

　　B.兩種溶液中c(OH-)相同

　　C.溫度升高10 ℃后兩溶液的pH仍相等

　　D.稀釋10倍后NaOH溶液的pH較大

　　5.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是(　　)

　　A.金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑

　　B.Al2(SO4)3與NaHCO3溶液可用作消防器材中的滅火劑

　　C.小蘇打可用于治療胃酸過多類疾病

　　D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生

　　6.某已被部分被氧化的鈉樣品共10 g，將其投入水中充分反應，將所得溶液稀釋成400 mL，若實驗測得鈉樣品中含有8%的氧元素，則所得溶液(常溫)的pH為(　　)

　　A.14

　　B.13

　　C.12

　　D.無法計算

　　7.常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液(①鹽酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液)。下列說法正確的是(　　)

　　A.將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②

　　B.若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)

　　C.③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等

　　D.②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)

　　8.在T ℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖Z8­1所示。下列說法不正確的是(　　)