1.下列敘述不正確的是(　　)

　　A.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

　　B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移

　　C.臭氧與氧氣結(jié)構(gòu)不同，二者之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)

　　D.Cl-、I-、S2-等只有還原性，但也有不少陰離子有較強(qiáng)的氧化性

　　2.向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍(lán)色溶液[溶質(zhì)為Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應(yīng)方程式為

　　2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O===2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4(①)。再將Q與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，則會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4CuSO3+2H2SO4===Cu+(NH4)2SO4+2SO2↑+CuSO4+2H2O(②)。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)分析中正確的是(　　)

　　A.①是非氧化還原反應(yīng)而②是氧化還原反應(yīng)

　　B.上述反應(yīng)中SO2的作用只相當(dāng)于催化劑

　　C.反應(yīng)②中CuSO4是氧化產(chǎn)物

　　D.反應(yīng)①中SO2發(fā)生還原反應(yīng)

　　參考答案：1-11CCCCD ACCAD C

　　12.(1)Cu++NO2(-)+2H+===Cu2++NO↑+H2O　氧化

　　(2)3NO===N2O+NO2　2∶3　(3)0.4 mol·L-1

　　[解析] (1)NO2(-)轉(zhuǎn)化為NO的過程中氮元素的化合價(jià)降低表現(xiàn)了氧化性，故Cu+在反應(yīng)中只能是還原劑，反應(yīng)中銅元素價(jià)態(tài)升高后轉(zhuǎn)化為Cu2+，由此可寫出對(duì)應(yīng)的方程式。

　　(2)紅棕色氣體是NO2，故有NO→N2O+NO2，配平后得：3NO===N2O+NO2，同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)后與反應(yīng)前容器中壓強(qiáng)比為2∶3。

　　(3)在水中NO與O2反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O===4HNO3，由此可求出生成的HNO3的物質(zhì)的量為0.04 mol，故所得硝酸濃度為0.4 mol·L-1。

　　13.(1)1　2　2H2SO4　1　Fe2(SO4)3　2H2O

　　(2)S、Fe(OH)3　MnO+2H+===Mn2++H2O

　　(3)14.03%

　　[解析] (1)由錳元素價(jià)態(tài)降低知產(chǎn)物中有Fe2(SO4)3，依得失電子守恒原理確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)后再依質(zhì)量守恒確定還有水生成。

　　(2)由(1)中所給方程式知，沉淀A的成分是單質(zhì)硫;X溶液中的溶質(zhì)是Fe2(SO4)3、MnSO4及過量的硫酸，由沉淀B的形成過程及Y的成分知B是Fe(OH)3。MnO是堿性氧化物，加入它可以調(diào)節(jié)溶液的pH，有利于Fe(OH)3沉淀析出。

　　(3)由單質(zhì)硫?yàn)? mol及第2、第3兩個(gè)反應(yīng)的方程式知，樣品中MnO2為1.5 mol，又n(MnSO4·H2O)=321.1 g÷169 g/mol=1.9 mol，由錳守恒知，n(MnO)=1.9 mol-0.1 mol-1.5 mol=0.3 mol，故w(MnO)=0.3 mol×71 g/mol÷(0.3 mol×71 g/mol+1.5 mol×87 g/mol)=14.03%。