1、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列說(shuō)法正確的是

　　A. 0. lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1. 8NA

　　B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的數(shù)量為0.1NA

　　C. 消耗4.48LNH3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

　　D. 1.6g N2H4中存在共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA

　　【答案】A

　　【解析】分析：A. 1個(gè)N2H4中含有(2×7+4×1)=18個(gè)質(zhì)子;B.根據(jù)c=分析判斷;C. 氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān);D.1個(gè)N2H4中存在1個(gè)N-N鍵和4個(gè)N-H鍵。

　　詳解：A. 1個(gè)N2H4中含有(2×7+4×1)=18個(gè)質(zhì)子，則0. lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1. 8NA，故A正確;B. 未告知0. 1mol·L-1的NaClO溶液的體積，無(wú)法計(jì)算ClO-的數(shù)量，故B錯(cuò)誤;C. 為告知?dú)怏w的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算4.48LNH3的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤;D.1個(gè)N2H4中存在1個(gè)N-N鍵和4個(gè)N-H鍵，1.6g N2H4的物質(zhì)的量==0.05mol，存在共價(jià)鍵0.05mol×5=0.25mol，故D錯(cuò)誤;故選A。

　　2、某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定常溫常壓下的氣體摩爾體積。

　　根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn)：

　�、傺b配好裝置，檢查氣密性

　�、谟蒙凹埐寥ユV帶表面的氧化物，然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中，分液漏斗內(nèi)加入足量1mol/L硫酸溶液

　�、哿繗庋b置中加入適量水，記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10mL)

　�、芡ㄟ^(guò)分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)

　�、莓�(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，再次記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為49.60mL)。

　　完成下列填空：

　　(1)儀器a的名稱(chēng)_______，通過(guò)分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

　　(2)在記錄量氣管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意將_______，再________，視線(xiàn)與量氣管內(nèi)凹液面相切，水平讀數(shù)。

　　(3)該同學(xué)測(cè)出此條件下氣體摩爾體積為_(kāi)_________，測(cè)定結(jié)果比理論值偏大，可能的原因是(填字母代號(hào))__________。

　　a.鎂帶中氧化膜未除盡 b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁

　　c.③記錄量氣管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體

　　【答案】 (1) 錐形瓶 將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)(或?qū)⒉Ａ�塞拔開(kāi))，緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶，適時(shí)關(guān)閉旋塞。

　　(2) 裝置冷卻至室溫 調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度，使其液面與量氣管中液面相平

　　(3)24.75 L· mol -1 b. c

　　3、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/P>

　　【答案】D

　　4、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相關(guān)說(shuō)法正確的是

　　A. 圖甲：蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體

　　B. 圖乙：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水

　　C. 圖丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時(shí)如圖則所配N(xiāo)aOH溶液濃度偏低

　　D. 圖丁：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

　　【答案】B

　　【解析】A.蒸干NH4Cl飽和溶液后氯化銨受熱易分解，A不正確;B. 氯化氫溶于水得到鹽酸，石蕊遇酸變紅，形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水，B正確;C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時(shí)如果俯視，溶液體積偏小，則所配N(xiāo)aOH溶液濃度偏高，C不正確;D. 用所示裝置不能除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉，反而使碳酸氫鈉分解了，D不正確。本題選B。

　　5、下列各項(xiàng)敘述正確的是

　　①氯水、氨水、水玻璃、明礬、福爾馬林、淀粉均為混合物

　�、诤�有氧元素的化合物叫氧化物

　�、跜O2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物

　�、蹸60、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體

　�、輳�(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)

　　⑥在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物

　　A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥

　　【答案】D

　　6、分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如下表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的組合是

　　A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤

　　【答案】B

　　【解析】石灰石不屬于干燥劑，故①錯(cuò)誤;不銹鋼、靑銅、生鐵都屬于合金，故②正確;濃硫酸、燒堿、硝酸都具有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，故③正確;過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，故④錯(cuò)誤;醋酸、一水合氨、水都屬于弱電解質(zhì)，故⑤正確;選B。

　　7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

　　A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至過(guò)量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

　　B. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

　　C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

　　D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+CO32-

　　【答案】B

　　【解析】A、由于氨水過(guò)量，應(yīng)該生成[Ag(NH3)2]+，故A錯(cuò)誤;B、I-具有還原性，H2O2具有氧化性，二者反應(yīng)生成I2和H2O，所以B正確;C、S2O32-在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，應(yīng)生成SO2和S，故C錯(cuò)誤;D、由于苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3-的酸性，但弱于H2CO3，所以向苯酚鈉溶液中通入少量CO2應(yīng)生成苯酚和Na HCO3，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。

　　8、下列各組離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( )

　　A.K+、Na+、 Cl-、NO3- B.H+、Na+、 NO3-、I-

　　C.K+、Ba2+、 SO42-、NO3 -D.H+、Na+、 CO32-、Cl-

　　A項(xiàng)可以大量共存;B項(xiàng)酸性條件下，NO3-氧化I-，不能大量共存。C項(xiàng)產(chǎn)生BaSO4沉淀不能大量共存，但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng);D項(xiàng)生成CO2氣體，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。選B。

　　9、下列說(shuō)法正確的是

　　A. HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物

　　B. SO2、AgNO3和H2C2O4分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　C. K、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

　　D. H-+NH3=NH2-+H2屬于置換反應(yīng)

　　【答案】B

　　10、(SCN)2稱(chēng)為擬鹵素,將幾滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份:①向其中一份溶液中加人適量KMnO4溶液，紅色褪去;②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說(shuō)法中不正確的是

　　A. Fe3+與SCN-反應(yīng)的離子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

　　B. ②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原

　　C. ①中現(xiàn)象說(shuō)明SCN-與Cl-相似，有還原性

　　D. SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2

　　【答案】B

　　還原反應(yīng)，所以①中溶液褪色的原因是KMnO4與SCN-反應(yīng)，體現(xiàn)SCN-的還原性，說(shuō)明SCN-與Cl-相似，有還原性，故C正確;D、SCN-與Cl-相似，具有還原性，能失電子，被氧化為(SCN)2，故D正確。故選B。