參考答案：

　　1.A　解析：活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法為電解法，故選A。

　　2.D　3.C

　　4.B　解析：合金與其成分金屬在性能、熔點、密度等物理性質(zhì)上存在差別。

　　5.D　解析：氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離;Fe2O3加熱不分解，HgO加熱分解，無需使用鋁熱法冶煉，故選D。

　　6.A

　　7.C　解析：電解氧化鋁制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使氧化鋁在較低溫度下熔化，故C錯。

　　8.B

　　9.AB　解析：實驗室進(jìn)行的鋁熱反應(yīng)中，鎂是引燃劑，氯酸鉀是助燃劑，發(fā)生的反應(yīng)如A、B選項;D項化學(xué)方程式應(yīng)為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。

　　10.BC

　　11.(1)Ⅰ.①�、�.②�、�.③

　　(2)Zn-2e-===Zn2+　2H++2e-===H2↑

　　12.D　解析：Fe的活動性強(qiáng)于Cu，D中只發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。

　　13.C　解析：1.6 g Fe2O3(即0.01 mol)被還原成Fe單質(zhì)，得到0.06 mol電子，故理論上需還原劑H2為0.03 mol，其標(biāo)狀下體積為672 mL，但反應(yīng)前應(yīng)先通入H2，反應(yīng)后還要繼續(xù)通H2至冷卻，故H2應(yīng)過量，C正確。

　　14.AB

　　15.氧化亞鐵易被O2氧化，F(xiàn)eC2O4分解生成的氣體中的CO有還原性，可保護(hù)氧化亞鐵不被氧化，F(xiàn)eCO3分解法不易制得純的氧化亞鐵

　　16.(1)a　(2)①②③

　　(3)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O，

　　Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

　　(4)將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，將Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2(-)

　　17.TiO2+2Cl2+2C高溫,TiCl4+2CO　C(炭粉)

　　(1)TiCl4+2Mg△,2MgCl2+Ti

　　(2)產(chǎn)物冷卻后加足量的鹽酸，過濾、洗滌、干燥得金屬鈦;Mg+2HCl===MgCl2+H2↑