一、單項選擇題

　　1.下列敘述 不正確的是(　　)。

　　A.地球上99%的溴元素以溴單質(zhì)的形式存在于海洋中

　　B.在每升海水中含量低于1毫克的元素稱為海水中的微量元素

　　C.海水是鋰元素的一個重要來源

　　D.世界上生產(chǎn)的鎂大部分來自海水

　　2.從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br-+Cl2===2Cl-+Br2。下列說法正確的是(　　)。

　　A.溴離子具有氧化性

　　B.氯氣是還原劑

　　C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

　　D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

　　3.海水為人類的生活和生產(chǎn)提供了大量的資源，下列關(guān)于海水化學(xué)資源的說法正確的是(　　)。

　　A.海水中的鎂元素?zé)o需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)

　　B.煮干海水即可制得純NaCl

　　C.從海水中可以得到KCl，電解熔融KCl可制備Cl2

　　D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

　　4.下列不是海水淡化方法的是(　　)。

　　A.蒸餾法 B.電滲析法

　　C.萃取法 D.離子交換法

　　5.以下各組元素中，含有海水中的微量元素的是(　　)。

　　A.H、O、K、Mg B.Na、Cl、Ca、F

　　C.B、Br、I、Au D.Sr、C、K、Br

　　6.海帶具有很高的營養(yǎng)價值，還可以預(yù)防動脈硬化，降低膽固醇與脂的積聚等等。在防治甲狀腺腫大方面，是由于其含有豐富的(　　)。

　　A.碘元素 B.碘單質(zhì)

　　C.磷元素 D.鈣離子

　　7.下列說法中不正確的是(　　)。

　　A.海水中提取溴元素，常使用的氧化劑是氯氣

　　B.海帶中提取碘的實驗使用過氧化氫作氧化劑，可以去掉其他雜質(zhì)

　　C.以NaCl為原料，可以獲取多種工業(yè)產(chǎn)品

　　D.煅燒貝殼可以制備石灰乳，用于生產(chǎn)Mg

　　8.2011年10月31日凌晨，成為象征性的全球第70億成員之一的嬰兒在菲律賓降生，至此全球人口數(shù)量突破70億大關(guān)。隨著世界人口的急劇增長和工業(yè)的快速發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)已經(jīng)成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向。若實行海水淡化來解決淡水短缺問題，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)。

　　A.加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化

　　B.利用太陽能，將海水蒸餾淡化

　　C.將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分

　　D.利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

　　二、雙項選擇題

　　9.氯堿工業(yè)以電解飽和食鹽水為基本原理，下列說法正確的是(　　)。

　　A.電解反應(yīng)原理是2NaCl+2H2O電解(=====)2NaOH+Cl2↑+H2↑

　　B.電解使用的飽和食鹽水無需精制

　　C.電解產(chǎn)物無需進(jìn)行任何隔離措施

　　D.NaOH可用于生產(chǎn)小蘇打和蘇打

　　10.下列說法中不正確的是(　　)。

　　A.海洋是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫

　　B.海洋中最豐富的資源是NaCl

　　C.核原料的提取完全依賴于海水

　　D.海水中的溴、氟等元素雖含量較小，但仍有提取的價值

　　三、非選擇題

　　11.工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：

　　(1)向海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為________________________________________________________________________。

　　(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收。其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑萃取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為__________________________________________________________。這樣得到的溴中還混有少量Cl2，進(jìn)一步凈化后可得純溴。

　　12.下列關(guān)于海水資源利用的認(rèn)識，錯誤的是(　　)。

　　A.海水中金、鍶、碳、銅、鐵等元素屬于微量元素

　　B.海底多金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素

　　C.通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實現(xiàn)海水的淡化

　　D.海水提溴過程溴元素依次發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)

　　13.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中不可能有(　　)。

　　A.Br2 B.Cl2 C.FeCl2 D.FeCl3

　　參考答案：

　　1.A　2.D　3.C　4.C

　　5.C　解析：海水中的H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13種元素在海水中的總含量超99%，其余元素則是微量元素。

　　6.A　7.B　8.A　9.AD　10.BC

　　11.(1)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2

　　(2)3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑

　　(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O

　　12.A　解析：A項中鍶、碳元素不屬于海水中的微量元素，故A錯;海水提溴的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl，Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,2HBr+Cl2===Br2+2HCl，故D項正確。

　　13.C　解析：Fe2+、Br-、I-都具還原性，Cl2是強(qiáng)氧化劑，都能將Fe2+、Br-、I-氧化，所以通入過量的Cl2，溶液中不可能存在Fe2+。