2020年高考化學第一輪習題及答案：元素周期律

來源：中華考試網(wǎng) 2019-09-23 【大中小】

　　1.元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是(　　)

　　A.同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小

　　B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素

　　C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

　　D.室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體

　　2.下列結(jié)論不正確的是(　　)

　　A.粒子半徑：S>S2->Cl->F

　　B.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

　　C.氧化性：Cl2>S>Se>Te

　　D.離子還原性：S2->I->Br->OH-

　　3.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　)

　　A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

　　B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

　　C.在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料

　　D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2

　　4.下表是X、Y、Z三種主族元素單質(zhì)的某些性質(zhì)：

元素	熔點/℃	沸點/℃	與水的反應(yīng)	導(dǎo)電性
X	－209.9	－195.8	不反應(yīng)	不導(dǎo)電
Y	－219.6	－188.1	形成酸性溶液	不導(dǎo)電
Z	180.5	1347	形成堿性溶液	導(dǎo)電

　　若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是(　　)

　　A.X、Y、Z　　　　　　B.Z、X、Y

　　C.Y、X、Z D.Z、Y、X

　　5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(　　)

　�、僭有驍�(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑

　�、诘冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強的元素

　　③第二周期第ⅣA族元素的氫化物的穩(wěn)定性大于NH3

　�、茉有驍�(shù)為12的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性大于Al(OH)3

　　A.①② B.①③

　　C.②④ D.③④

　　6.含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進入市場，已知它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關(guān)于硒的說法中不正確的是(　　)

　　A.原子序數(shù)為34

　　B.最高價氧化物的水化物的化學式為H2SeO4

　　C.Se的非金屬性比Br強

　　D.氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫強

　　7.下列結(jié)論是從某同學的筆記本上摘錄的，你認為其中肯定正確的是(　　)

　�、傥⒘０霃剑篊l->S2->S>F

　�、跉浠锏姆€(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se

　�、圻€原性：S2->Cl->Br->I-

　�、苎趸裕篊l2>S>Se>Te

　　⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4

　�、薜秒娮幽芰Γ篎>Cl>Br>I

　　A.只有① B.①③④

　　C.②④⑥ D.只有⑥

　　8.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性;Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬元素，且原子半徑Z>W>M。下列敘述正確的是(　　)

　　A.Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素

　　B.X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X

　　C.X和W的氧化物均可作耐高溫材料，M的氧化物可用于制作太陽能電池

　　D.X、W組成的化合物水解生成一種可凈水的化合物

　　9.下列實驗不能達到預(yù)期目的的是(　　)

序號	實驗操作	實驗?zāi)康?/P>
A	Cl₂、Br₂分別與H₂反應(yīng)	比較氯、溴的非金屬性強弱
B	MgCl₂、AlCl₃溶液中分別通入NH₃	比較鎂、鋁的金屬性強弱
C	測定相同濃度Na₂CO₃、Na₂SO₄兩溶液的pH	比較碳、硫的非金屬性強弱
D	Fe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)	比較鐵、銅的金屬性強弱