參考答案及解析：

　　1.A　2.A　3.A　4.C

　　5.C　解析：根據題意可知，R2+離子的質子數為a+2，質量數為a+2+b，故C項正確。

　　6.D

　　7.A　解析：14C的質量數為14,12C的質量數為12，A正確;14C原子含8個中子，14N原子含7個中子，B錯誤;同位素研究對象是同種元素的不同原子，而C60為單質，C錯誤;同位素原子在化學性質上幾乎相同，D錯誤。

　　8.C　9.AC　10.BC

　　11.(1) 92(235)U　 92(238)U　(2) 6(14)C　 7(14)N　(3) 6(14)C　 8(16)O　(4)5

　　12.A　解析：微粒不一定為原子，可能是分子或原子團等。幾種微粒具有相同核電荷數，則原子核內的質子數相同，如H2O和NH3，核內質子數之和均為10，B、C均錯誤;如H+和1(2)H均含有1個質子，為同種元素，但核外電子數不同，A正確，D錯誤。

　　13.D　解析：由原子結構的特點，可推出：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子數分別為(a-m)、(b-n)、(c+n)、(d+m)。根據四種離子的電子層結構相同，可知它們的核外電子數相等，即a-m=b-n=c+n=d+m。經轉化可得到：a-c=m+n，a-b=m-n，c-d=m-n，b-d=m+n。

　　14.D　15.C

　　16.(1)HF　OH-　(2)NH3　H3O+

　　(3)H2O　(4)NH4(+)

　　17.(1)Ca　40 g/mol　(2)20　20

　　解析：n(中子)=1.204×1024/6.02×1023=2 mol。

　　設該金屬為A，反應后生成的陽離子為An+根據元素守恒，有關系式：

　　A　　～　　An+

　　Mr(A)　　　　1

　　4 g　　　6.02×1022/6.02×1023

　　Mr(A)=40 g/mol。

　　又因質量為4 g時，核外電子和中子都為2 mol，即質子數等于中子數，都為20。