參考答案及解析：

　　1.B　2.C

　　3.B　解析：Cs與Na同一主族，性質(zhì)具有相似性，且Cs在Na的下方，故其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性前者強(qiáng)于后者。

　　4.A

　　5.D　解析：HCl和F2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為18，只有D項(xiàng)符合題意。

　　6.D　解析：酒精能與水互溶，不能作萃取劑。

　　7.D

　　8.B　解析：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性b比a強(qiáng)，說明金屬性b強(qiáng)于a;a可以置換出c，說明a比c活潑，故三種金屬的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閎>a>c。

　　9.BC　解析：堿金屬隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)密度逐漸增大(K例外);鹵素隨著電荷數(shù)增加，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

　　10.AB　解析：在堿金屬元素中鈁的原子半徑最大，原子核對最外層電子的引力最小，故其失電子能力最強(qiáng)，還原性(金屬性)最強(qiáng)，與水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)得最劇烈，其氫氧化物堿性最強(qiáng)。

　　11.(1)A、D、B、C

　　(2)2I-+Cl2===I2+2Cl-

　　(3)3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O

　　12.C　解析：根據(jù)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可知X的最高價(jià)為+5，即最外層有5個(gè)電子，故X元素的原子可得到3個(gè)電子，顯-3價(jià)，與氫形成的氣態(tài)氫化物為XH3。

　　13.C　解析：在A、B中，非金屬元素可以與其他非金屬形成化合物，如H元素形成HCl、H2O等;D中I2與I―形成I3(-)，這恰是部分非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，如S也可以與S2―形成Sx(2-);只有C中形成的I3+相當(dāng)于金屬陽離子，碘表現(xiàn)金屬的性質(zhì)。

　　14.D　解析：根據(jù)題意可知，加入稀硫酸有白色沉淀生成，該溶液中一定含Ba2+，故原固體含BaCl2;加入氯水，再滴入淀粉溶液變藍(lán)，說明有I2生成，溶液中一定含有I-，故原固體中含有KI。

　　15.D　解析：通入Cl2，可能發(fā)生以下反應(yīng)：

　　SO3(2-)+Cl2+H2O===SO4(2-)+2Cl-+2H+�、�

　　2Br-+Cl2===2Cl-+Br2�、�

　　由于Cl2的物質(zhì)的量不足，且SO3(2-)的還原性比Br-強(qiáng)，故首先發(fā)生反應(yīng)①，充分反應(yīng)后剩余的Cl2再發(fā)生反應(yīng)②，故參加反應(yīng)的SO3(2-)和Br-的物質(zhì)的量之比為1∶1。

　　16.(1)(CN)2+2KOH===KCN+KCNO+H2O

　　(2)2SCN-+(CN)2===(SCN)2+2CN-

　　解析：(1)根據(jù)題給信息，擬鹵素氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2的性質(zhì)相似，故可以按照Cl2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行類推。(2)由于還原性強(qiáng)弱為Cl-Br2>(CN)2>(SCN)2>I2。因此NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，能發(fā)生反應(yīng)(被氧化)的只有SCN-，(CN)2不能氧化Br-。

　　17.(1)試管　膠頭滴管

　　(2)2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2　2I-+Cl2===2Cl-+I2

　　(3)作萃取劑，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯

　　(4)不能確定溴和碘的氧化性強(qiáng)弱情況

　　增加實(shí)驗(yàn)：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

　　關(guān)注：2019年高考語文備考試題（100講）

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