2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)提升試題及答案（14）

　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

　　Cl 35.5

　　第一部分選擇題(共58分)

　　一、 選擇題(本題包括14小題,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分,共42分)

　　1.下列說法正確的是

　　A.裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水

　　B.裝置B可用于分離苯和水，且油層由分液漏斗的上口倒出

　　C.裝置C可用于除去固體BaCl2中的MgSO4

　　D.裝置D可用于蒸發(fā)結(jié)晶獲得CuSO4·5H2O晶體

　　2.下列說法正確的是

　　A.物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目

　　B.阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位

　　C.H2的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)H2的質(zhì)量之和

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的摩爾體積約為22.4 L·mol-1

　　3. 下列有關(guān)說法正確的是

　　A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

　　B.電離時(shí)生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸

　　C.納米材料(粒子直徑一般在1nm～100nm)屬于膠體

　　D.丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體粒子對(duì)光散射形成的

　　4.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

　　A.NaOH固體 B.CuSO4·5H2O C.BaSO4 D.NaCl溶液

　　5.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

　�、偎鼈兯�含的分子數(shù)目之比為1：1 ②它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3

　�、鬯鼈兊馁|(zhì)量之比為7：11 ④它們的體積比是1：1

　　A.①② B.②③ C.①②③ D.①②④

　　6. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

　　A. Ag+、K+ 、MnO4-、 Cl- B.Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、NO3 -

　　C. K+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D.Na+ 、H+ 、NO3- 、SO42-

　　7.將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為( )

　　A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1

　　C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2

　　8.已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：

　　現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采用的方法是

　　A.過濾 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D.萃取

　　9. 下列關(guān)于分離或提純物質(zhì)的方法說法正確的是

　　A.分離花生油中混有的較多水，最好采用分液的方法

　　B.在除去生石灰中的石灰石時(shí)，加水后進(jìn)行過濾

　　C.過濾和蒸發(fā)的操作過程中都要用到玻璃棒，且作用相同

　　D.將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅出去氫氣

　　10. 已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

　　A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol

　　11.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于

　　A.是否是大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子直徑的大小

　　C.是否能透過濾紙 D.是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀

　　12. 下列關(guān)于溶液的說法正確的是

　　A.1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)

　　B.50 mL 1mol/L AlCl3溶液與100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等

　　C.0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液與0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的數(shù)目之比為 2:1

　　D .配制1 mol/L Na2CO3 溶液100 mL，可將20 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液用水稀釋至100 mL

　　13. 能用H+ + OH- = H2O表示的反應(yīng)是

　　A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng) B.氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)

　　C.氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應(yīng) D.氫氧化鈉與醋酸溶液反應(yīng)

　　14. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

　　A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

　　B.CaO+H2O=Ca(OH)2

　　C.2H2O2催化劑2H2O+O2↑ D.CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　二、選擇題(本題包括4小題，每題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，只選一個(gè)正確選項(xiàng)得2分，錯(cuò)選得0分，共16分)

　　15.下列離子的檢驗(yàn)正確的是

　　A.某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

　　B.某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

　　C.某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

　　D.某溶液中滴入硝酸銀和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-

　　16. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

　　A. 1.8 g 的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為NA

　　B. 常溫常壓下，48g O3含有氧原子數(shù)為3NA

　　C. 1mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA

　　D. 25℃，101 kPa，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5 NA

　　17. 右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系正確的是

　　18. 下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

　　A.氫氧化鋇溶液中加入硫酸溶液 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O

　　B.氯化銅溶液中加入燒堿溶液 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

　　C.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液 Ba2+ + SO

　　= BaSO4↓ D.碳酸鈉溶液與足量的稀硫酸混合 CO

　　+ 2H+ = CO2↑+ H2O