2019年高考化學基礎提升試題及答案（13）

　　2019年高考化學基礎提升試題及答案(13)

　　一、選擇題：(本大題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)

　　相對原子質(zhì)量： H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23

　　Cu：64 Cl: 35.5 Mg: 24

　　1.摩爾是

　　A.國際單位制的一個基本物理量　　　 　　B.物質(zhì)質(zhì)量的單位

　　C.物質(zhì)的量的單位　 　　　　　　　　　　D.表示6.02×1023個粒子的集體

　　2. 根據(jù)中央氣象臺報道，近年每到秋末冬初季節(jié)，西安市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的

　　A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液

　　3.某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是

　　A.一定有 CO32- B.一定有Ag+ C.一定有SO42- D.無法肯定

　　4. 在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

　　A.K+、SO42-、CO32-、Na+ 　 B.MnO4-、K+、SO42-、Na+

　　C.Fe3+、Cu2+、K+、OH- 　 D.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-

　　5.關于SO2的敘述中，正確的是

　　A.SO2的摩爾質(zhì)量是64 g

　　B.1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023

　　C.1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol

　　D.常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L

　　6.2L甲氣體和1L乙氣體恰好完全反應生成2L丙氣體(所有氣體的體積均在標準狀況下測定)。若丙氣體的分子式是XY2，則甲、乙的分子式可能是

　　A.X2和Y2 B.YX2和Y2 C.X2和XY D.XY和Y2

　　7.下列反應中，水只作為氧化劑的是

　　A.2F2+2H2O == 4HF+O2↑ B. Na2O+H2O == 2NaOH

　　C.2H2O 電解=== 2H2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2

　　8.對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

　　A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

　　B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

　　C. 加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

　　D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

　　9.下列有關Fe(OH)3膠體的制備方法正確的是

　　A.將1～2ml飽和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol·L-1NaOH溶液中

　　B.將1～2ml飽和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱

　　C.將1～2ml飽和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加熱至沸騰

　　D.將1～2ml沸水加入到1～2ml FeCl3飽和溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌

　　10.已知下列反應能夠發(fā)生：

　�、�2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　�、�2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O ④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-

　　據(jù)此,判斷出氧化性由強到弱的正確順序是

　　A.MnO4->Fe3+>Br2>I2>SO2

　　B. MnO4-> Br2> Fe3+ >I2>SO2

　　C. MnO4->Br2> Fe3+ > SO2> I2

　　D. Br2 >MnO4->Fe3+ >I2>SO2

　　11.下列反應的離子方程式書寫正確的是

　　A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH- = H2O

　　B.稀硫酸與鐵粉反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

　　C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

　　D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

　　12.在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的體積為11.2L。則此混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量之比是

　　A.1:7 B.7:11 C.1:11 D.1:1

　　13.下列化學反應方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是

　　A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

　　B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑

　　D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

　　14.下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是

　　A.CO2→CO32- B.FeCl3→FeCl2

　　C.C→CO2 D.HCl→MgCl2

　　15.下列各組溶液中，c (Cl-) 最大的是

　　A.500 mL 1 mol/L KCl B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2

　　C.250 mL 1 mol/L FeCl3 D.200 mL 1 mol/L CaCl2

　　16.一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3 =5N2 + 6H2O，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是

　　A.3 ：2 B.2 ：1 C.1 ：1 D.2 ：3

　　17.下列說法正確的是

　　A. 分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等

　　B. 體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等

　　C. 質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等

　　D. 質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同

　　18.某溶液中大量存在五種離子：NO3―、SO42―、Fe3+、H+、X(X為離子)，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3―)∶n(SO42―)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，則X可能為

　　A.Mg2+ B.Ba2+ C.CO32― D.Cl―

　　19.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于

　　A.0.37mol B. 1.5mol C.0.74mol D. 0.63mol

　　20.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

　　A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12 C中所含的原子數(shù)

　　B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

　　C、標況下，22.4L NH3所含的分子數(shù)目為NA

　　D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

　　21. 物質(zhì)的量濃度為c mol/L，體積為V mL的AgNO3溶液分別與100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

　　A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.2∶3∶6 D.2∶6∶3

　　22. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

　　A.10g氫氣和10g氧氣

　　B.5.6L氮氣(標準狀況)和22g二氧化碳

　　C.9g水和0.5mol Br2

　　D.224mL氫氣(標準狀況)和0.1mol氮氣

　　23.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液;② 加入稍過量的NaOH溶液;③ 加入稍過量的BaCl2 溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤ 過濾。正確的操作順序是

　　A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④