一、選擇題

　　1.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是BC

　　A.膠體外觀不均勻 B.膠體不能通過(guò)半透膜

　　C.膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng) D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

　　2.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是B

　　A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3 D.Ca(HCO3)2與NaOH

　　3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BD

　　A.氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4

　　B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH- == H2O

　　C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑

　　D.金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑

　　4.以下說(shuō)法正確的是D

　　A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

　　B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

　　C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

　　D.還原劑中必定有一種元素被氧化

　　5.下列說(shuō)法正確的是A

　　A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

　　B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

　　C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

　　D.常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

　　6.在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是AC

　　A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-

　　C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-

　　7.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是C

　　A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

　　C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

　　8.關(guān)于氧化劑的敘述正確的是AD

　　A.分子中不一定含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素

　　C.在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì) D.在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)

　　9.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化

　　鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

　　A.有銅無(wú)鐵 B.有鐵無(wú)銅 C.有鐵有銅 D.無(wú)鐵無(wú)銅

　　10.下列反應(yīng)的離子方程正確的是CD

　　A.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32-+2H+ CO2↑+H2O

　　B.碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4↓

　　C.用氨水吸收氯化氫氣體 NH3·H2O+H+ NH4++ H2O

　　D.足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng) Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+