2018年高考化學練習及答案（16）

　　1.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是(　　)

　　A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH、Cl-、I-

　　B.常溫下，pH=1的溶液：Fe3+、Na+、NO、SO

　　C.滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO

　　D.含0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO、OH-

　　解析：A中加入KSCN溶液顯紅色的溶液中一定含有Fe3+，F(xiàn)e3+與I-不可能大量共存;B中組間離子互不反應，可以大量共存;C中使酚酞顯紅色的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中不可能大量存在Mg2+和Al3+;D中NH、Al3+均可以與OH-反應，不能大量共存。

　　答案：B

　　2.在下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

　　A.25℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：Na+、NH、Br-、CO

　　B.FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl-

　　C.遇酚酞變紅的溶液：Fe3+、HCO、S2-、Fe2+

　　D.無色透明的溶液：Mg2+、Al3+、NO、H+

　　解析：A項條件下水的電離受到抑制，溶液可能為強酸性，則CO不能大量共存，也可能為強堿性，則NH不能大量共存，A錯誤;Fe3+與SCN-生成血紅色溶液，不能大量共存，B錯誤;使酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3+、HCO、Fe2+均能與OH-反應，不能大量共存，C錯誤;D項組間離子可以大量共存，D正確。

　　答案：D

　　3.下列離子方程式不正確的是(　　)

　　A.純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色：CO+H2OHCO+OH-

　　B.燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OH-+HCO===H2O+CO

　　C.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S2O+6H+===4S↓+3H2O+2SO3

　　D.氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O

　　解析：硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應生成的是SO2，故應寫成S2O+2H+===H2O+S↓+SO2↑，C錯誤。

　　答案：C

　　4.下列各反應對應的離子方程式正確的是(　　)

　　A.向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：

　　Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O

　　B.向100 mL 0.12 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：

　　Ba2++3OH-+2CO2===HCO+BaCO3↓+H2O

　　C.硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：

　　H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

　　D.向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L-1稀鹽酸：OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O

　　解析：向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，反應的化學反應方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，對應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O，A正確;向100 mL0.12 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2，反應的化學方程式為3Ba(OH)2+5CO2===BaCO3↓+2Ba(HCO3)2+H2O，對應的離子方程式為Ba2++6OH-+5CO2===4HCO+BaCO3↓+H2O，B錯誤;硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7，反應的化學方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2===Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，對應的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C錯誤;向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L-1稀鹽酸，依次發(fā)生的反應為NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl和NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，對應的離子方程式依次為OH-+H+===H2O、CO+H+===HCO和HCO+H+===CO2↑+H2O，在題設條件下，總的離子方程式為OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O，D不符合“各反應對應的離子方程式”要求，即方程式之間無聯(lián)系，不可以加和，D錯誤。

　　答案：A

　　5.下列有關溶液組成的描述合理的是(　　)

　　A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-

　　B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-

　　C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO

　　D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

　　解析：Al3+與S2-可發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，A項錯誤;ClO-在酸性條件下具有強氧化性，不能與具有較強還原性的I-大量共存，B項錯誤;HCO水解可使溶液呈弱堿性，即弱堿性溶液中可以含有大量HCO，C項正確;Fe3+在中性溶液中因發(fā)生強烈水解而不能大量存在，D項錯誤。

　　答案：C

　　6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

　　A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

　　B.向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

　　C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO

　　D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2===2Fe3++2OH-

　　解析：A項NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性，即NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2∶1，離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，故A正確;B項不滿足電荷守恒，應該為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，故B錯誤;C項HClO能將HSO氧化，離子方程式為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2===CaSO4↓+4H++2Cl-+SO，故C錯誤;D項酸性溶液中不可能得到OH-，應該是：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，故D錯誤。

　　答案：A

　　7.能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)

　　A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O

　　B.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO+2H+===CO2↑+H2O

　　C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O

　　D.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O

　　解析：A項不符合電荷守恒和原子守恒，錯誤;B項NaHCO3需寫成HCO形式，錯誤;C項生成的Al(OH)3不溶于氨水，錯誤;D項正確。

　　答案：D

　　8.下列說法正確的是(　　)

　　A.向50 mL 1 mol·L-1的鹽酸中加入燒堿，水的Kw不變

　　B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中，兩者對對方的平衡都起了抑制作用

　　C.有兩種弱酸HX和HY，且酸性HX>HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中：c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

　　D.常溫下0.1 mol·L-1的HA溶液中=1×10-8，則0.01 mol·L-1HA溶液中：c(H+)=1×10-4mol·L-1

　　解析：鹽酸與燒堿反應放熱，水的電離是吸熱過程，Kw增大，A錯誤;NH4Cl和NH3·H2O混合液中存在電離平衡NH3·H2ONH+OH-和水解平衡NH+H2ONH3·H2O+H+，兩者對對方的平衡都起了抑制作用，B正確;因酸性：HX>HY，因此Y-水解程度更大，c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，C錯誤;常溫下水的Kw=10-14，則溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1，加水稀釋，促進電離，0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)>1×10-4mol·L-1，D錯誤。

　　答案：B

　　9.常溫下，如圖是用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HA溶液所得到的滴定曲線。下列相關的說法錯誤的是(忽略滴定前后體積變化)(　　)

　　A.由圖可知，HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10-5

　　B.水電離出的氫離子濃度：ac(A-)>c(OH-)>c(H+)

　　解析：起始時HA溶液的pH=3，故Ka===10-5，A正確;a點酸性強，水的電離受到的抑制更大，故a點水的電離程度更小，B正確;C項條件下溶質(zhì)是NaA與HA以物質(zhì)的量之比為1∶1混合，根據(jù)電荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，c(Na+)與c(HA)的大小關系不能確定，C錯誤;B點是NaA與NaOH的混合溶液，可能是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，也可能是c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)，D正確。

　　答案：C