2018年高考化學(xué)練習(xí)及答案（14）

　　1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

　　A.39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

　　B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

　　C.電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32 g

　　D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

　　答案：B

　　2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

　　A.2 mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的水分子數(shù)目為2NA

　　B.常溫下，pH=11的氨水中OH-數(shù)目為1×103NA

　　C.1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NA

　　D.常溫常壓下，2 g DO中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

　　解析：2 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，由得失電子相等可知被還原的水為6 mol，A錯(cuò)誤;B中缺少溶液體積，無法計(jì)算OH-的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤;許多氫氧化鋁“分子”聚集在一起才形成一個(gè)氫氧化鋁膠粒，1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，膠粒數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA，C錯(cuò)誤;DO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1,2 g DO的物質(zhì)的量為0.1 mol，每個(gè)DO分子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10，D正確。

　　答案：D

　　3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

　　A.14 g C2H4和C4H8的混合氣體中所含共價(jià)鍵數(shù)為3NA

　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

　　C.24 g 3HO含有的中子數(shù)為12NA

　　D.0.1 mol O所含電子數(shù)為1.6NA

　　解析：一分子烯烴(CnH2n)含共價(jià)鍵的數(shù)目是3n,14 g C2H4和C4H8的混合氣體，可看作是14 g乙烯，含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=14×=3 mol，A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤;24 g 3HO的物質(zhì)的量為1 mol，所含中子的物質(zhì)的量=2×(3-1)+(18-8)=14 mol，C錯(cuò)誤;0.1 mol O所含電子的物質(zhì)的量=0.1×18=1.8 mol，D錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

　　B.常溫常壓下，18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

　　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NA

　　D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

　　解析：Cl2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤;一個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，18 g H2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子，B正確;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液體，C錯(cuò)誤;常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1 mol，其中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是(　　)

　　A.6.02×1023CO2　　　　B.160 g SO3

　　C.33.6 L HCl D.4 g H2

　　解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，相同狀況下氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比;再根據(jù)公式，將各量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再比較，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫?yàn)楣腆w。

　　答案：D

　　6.下列說法正確的是(　　)

　　A.4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023

　　B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023

　　C.相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2

　　D.相同物質(zhì)的量的OH-和CH含有相同數(shù)目的電子

　　解析：A項(xiàng)，C3H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，所以4.2 g丙烯中含有0.9×6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵;B項(xiàng)，一定量的濃H2SO4與足量的Cu反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4變稀時(shí)，反應(yīng)停止;D項(xiàng)，一個(gè)OH-中含有10個(gè)e-，而一個(gè)CH中含有8個(gè)e-。

　　答案：C

　　7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

　　A.在0℃時(shí)，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子

　　B.電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

　　C.1 mol乙烷分子中含共價(jià)鍵總數(shù)目為7NA

　　D.在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA

　　解析：A項(xiàng)，未指明壓強(qiáng);B項(xiàng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子;D項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化。

　　答案：C

　　8.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其他元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是(　　)

　　A.原子半徑由小到大的順序：r(C)D

　　C.元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E強(qiáng)

　　D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同

　　解析：由D的單質(zhì)為淡黃色固體知，D是S，B、D同主族，則B是O，由A與其他元素不在同周期知，A是H，A、C同主族，且A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，則C是Na，E是Cl。根據(jù)元素周期律可知，同周期元素由左往右。原子半徑逐漸減小，即r(Cl)S，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，即穩(wěn)定性：HCl>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B正確，C錯(cuò)誤;Na2O含離子鍵、Na2O2含離子鍵和非極性鍵，H2O含極性鍵、H2O2含非極性鍵和極性鍵，D錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　9.右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E 5種元素的敘述，正確的是(　　)

　　A.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

　　B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)

　　C.A與B形成的陰離子可能有AB、A2B

　　D.工業(yè)上常將E單質(zhì)通入冷的澄清石灰水中制漂白粉

　　解析：由題意可知，A、B、C、D、E五種元素分別為C、O、F、S、Cl。S在O2中燃燒的主要產(chǎn)物為SO2，A錯(cuò)誤;氫氟酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤;CO為碳酸根離子，C2O為草酸根離子，C正確;澄清石灰水的濃度太小，且在熱堿溶液中，可能發(fā)生副反應(yīng)生成氯酸鈣，故工業(yè)上制漂白粉時(shí)常將Cl2通入冷的消石灰中，D錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　10.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號(hào)元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)均與各自的電子層數(shù)相等，Y、T位于同族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W無正價(jià)，甲的化學(xué)式為ZX3，是一種具有刺激性氣味的氣體，乙是由X、Z、W組成的鹽。下列說法正確的是(　　)

　　A.若由X、Z、W組成的鹽的水溶液呈酸性，則該鹽溶液中陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度

　　B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WH2O>NH3，B錯(cuò)誤;原子半徑：Be>N>F，簡(jiǎn)單離子半徑：N3->F->Be2+，C錯(cuò)誤;NO2中的N為+4價(jià)，MgO2(或CaO2)中的Mg(或Ca)為+2價(jià)，D錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　11.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是(　　)

　　A.原子半徑：Z>Y>X

　　B.Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)

　　C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑

　　D.CaX2、CaY2和CaZ23種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

　　解析：Ca2+的核外電子數(shù)為18，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，說明X、Z能形成-1價(jià)離子，而X不可能為F，Z不可能為Cl，故X為H，Z為F;由此可進(jìn)一步推出Y為O。原子半徑：O>F>H，A錯(cuò)誤;HF分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)是同主族元素氫化物中最高的，B正確，CaO2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，CaO2既作氧化劑又作還原劑，C錯(cuò)誤;CaO2中的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1，D錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　12.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是(　　)

　　A.原子半徑：X>Y

　　B.元素非金屬性：X>Y

　　C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

　　D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z>Y

　　答案：B

　　13.E～N等元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表。E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，H與N屬于同周期元素，下列判斷不正確的是(　　)

　　A.K的氫化物水溶液顯堿性

　　B.F的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成一種氧化物

　　C.H與N的原子核外電子數(shù)相差12

　　D.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：K>L>M

　　解析：K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則K是N，則L是P、M是Si、N是Ge;E與K的原子序數(shù)相差4，H與N屬同周期元素，則E是Li、F是Na、G是Mg、H是Ca。K的氫化物是氨氣，氨水呈堿性，故A正確;F是Na，鈉的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，有兩種氧化物，故B錯(cuò)誤;H是Ca、N是Ge，二者原子序數(shù)相差12，故C正確;元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性K>L>M，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱K>L>M，故D正確。

　　答案：B