2018年高考化學(xué)練習(xí)及答案（10）

　　1.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是(　　)

　　A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH、Cl-、I-

　　B.常溫下，pH=1的溶液：Fe3+、Na+、NO、SO

　　C.滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO

　　D.含0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO、OH-

　　解析：A中加入KSCN溶液顯紅色的溶液中一定含有Fe3+，F(xiàn)e3+與I-不可能大量共存;B中組間離子互不反應(yīng)，可以大量共存;C中使酚酞顯紅色的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中不可能大量存在Mg2+和Al3+;D中NH、Al3+均可以與OH-反應(yīng)，不能大量共存。

　　答案：B

　　2.在下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

　　A.25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：Na+、NH、Br-、CO

　　B.FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl-

　　C.遇酚酞變紅的溶液：Fe3+、HCO、S2-、Fe2+

　　D.無(wú)色透明的溶液：Mg2+、Al3+、NO、H+

　　解析：A項(xiàng)條件下水的電離受到抑制，溶液可能為強(qiáng)酸性，則CO不能大量共存，也可能為強(qiáng)堿性，則NH不能大量共存，A錯(cuò)誤;Fe3+與SCN-生成血紅色溶液，不能大量共存，B錯(cuò)誤;使酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3+、HCO、Fe2+均能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤;D項(xiàng)組間離子可以大量共存，D正確。

　　答案：D

　　3.下列離子方程式不正確的是(　　)

　　A.純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色：CO+H2OHCO+OH-

　　B.燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OH-+HCO===H2O+CO

　　C.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S2O+6H+===4S↓+3H2O+2SO3

　　D.氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O

　　解析：硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成的是SO2，故應(yīng)寫(xiě)成S2O+2H+===H2O+S↓+SO2↑，C錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　4.下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

　　A.向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：

　　Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O

　　B.向100 mL 0.12 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：

　　Ba2++3OH-+2CO2===HCO+BaCO3↓+H2O

　　C.硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：

　　H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

　　D.向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L-1稀鹽酸：OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O

　　解析：向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O，A正確;向100 mL0.12 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ba(OH)2+5CO2===BaCO3↓+2Ba(HCO3)2+H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba2++6OH-+5CO2===4HCO+BaCO3↓+H2O，B錯(cuò)誤;硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2===Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤;向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L-1稀鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl和NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式依次為OH-+H+===H2O、CO+H+===HCO和HCO+H+===CO2↑+H2O，在題設(shè)條件下，總的離子方程式為OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O，D不符合“各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式”要求，即方程式之間無(wú)聯(lián)系，不可以加和，D錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　5.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

　　A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-

　　B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-

　　C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO

　　D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

　　解析：Al3+與S2-可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤;ClO-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能與具有較強(qiáng)還原性的I-大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤;HCO水解可使溶液呈弱堿性，即弱堿性溶液中可以含有大量HCO，C項(xiàng)正確;Fe3+在中性溶液中因發(fā)生強(qiáng)烈水解而不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

　　A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

　　B.向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

　　C.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO

　　D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2===2Fe3++2OH-

　　解析：A項(xiàng)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，即NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2∶1，離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，故A正確;B項(xiàng)不滿足電荷守恒，應(yīng)該為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)HClO能將HSO氧化，離子方程式為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2===CaSO4↓+4H++2Cl-+SO，故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)酸性溶液中不可能得到OH-，應(yīng)該是：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

　　A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O

　　B.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO+2H+===CO2↑+H2O

　　C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O

　　D.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O

　　解析：A項(xiàng)不符合電荷守恒和原子守恒，錯(cuò)誤;B項(xiàng)NaHCO3需寫(xiě)成HCO形式，錯(cuò)誤;C項(xiàng)生成的Al(OH)3不溶于氨水，錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　8.下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.向50 mL 1 mol·L-1的鹽酸中加入燒堿，水的Kw不變

　　B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中，兩者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用

　　C.有兩種弱酸HX和HY，且酸性HX>HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中：c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

　　D.常溫下0.1 mol·L-1的HA溶液中=1×10-8，則0.01 mol·L-1HA溶液中：c(H+)=1×10-4mol·L-1

　　解析：鹽酸與燒堿反應(yīng)放熱，水的電離是吸熱過(guò)程，Kw增大，A錯(cuò)誤;NH4Cl和NH3·H2O混合液中存在電離平衡NH3·H2ONH+OH-和水解平衡NH+H2ONH3·H2O+H+，兩者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用，B正確;因酸性：HX>HY，因此Y-水解程度更大，c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，C錯(cuò)誤;常溫下水的Kw=10-14，則溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1，加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)電離，0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)>1×10-4mol·L-1，D錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　9.常溫下，如圖是用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HA溶液所得到的滴定曲線。下列相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(忽略滴定前后體積變化)(　　)

　　A.由圖可知，HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10-5

　　B.水電離出的氫離子濃度：ac(A-)>c(OH-)>c(H+)

　　解析：起始時(shí)HA溶液的pH=3，故Ka===10-5，A正確;a點(diǎn)酸性強(qiáng)，水的電離受到的抑制更大，故a點(diǎn)水的電離程度更小，B正確;C項(xiàng)條件下溶質(zhì)是NaA與HA以物質(zhì)的量之比為1∶1混合，根據(jù)電荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，c(Na+)與c(HA)的大小關(guān)系不能確定，C錯(cuò)誤;B點(diǎn)是NaA與NaOH的混合溶液，可能是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，也可能是c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)，D正確。

　　答案：C

　　10.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

　　A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

　　B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

　　C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)

　　D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

　　解析：pH=5的H2S溶液中，存在H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，所以c(H+)>c(HS-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)榘彼疄槿鯄A，體積擴(kuò)大10倍，但pH改變小于1個(gè)單位，所以a④>②>①

　　B.等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最小

　　C.②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性

　　D.①、④溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：④>①

　　解析：由題意知，①和②的pH相等，pH=3，③和④的pH相等，pH=11。向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④>③>①>②，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;等體積時(shí)，①生成氫氣最少，B選項(xiàng)正確;②、③溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;①、④溶液混合若pH=7，則消耗溶液的體積：①>④，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　11.常溫下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是(　　)

　　A.若混合后溶液pH=7，則c(NH)=c(Cl-)

　　B.若b=2a，則c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

　　C.若a=2b，則c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

　　D.若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b

　　解析：A選項(xiàng)，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，因c(OH-)=c(H+)，則有c(Cl-)=c(NH)，正確;B選項(xiàng)，若b=2a，鹽酸過(guò)量，應(yīng)有c(H+)>c(NH)，即c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)，錯(cuò)誤;C選項(xiàng)，若a=2b，反應(yīng)后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，則c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，正確;D選項(xiàng)，如果a=b，完全反應(yīng)生成NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，正確。

　　答案：B

　　12.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

　　A.常溫下，pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

　　B.Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)

　　C.向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

　　D.濃度均為0.1 mol·L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c(F-)+c(HF)=0.2 mol·L-1

　　解析：溶液呈堿性，說(shuō)明HA-的水解程度大于其電離程度，故c(H2A)>c(A2-)，A錯(cuò)誤;此關(guān)系式是電荷守恒關(guān)系式移項(xiàng)所得，B正確;溶液呈堿性可能只是滴入少量HCOOH，則有c(OH-)>c(HCOO-)，C錯(cuò)誤;等體積混合后體積增大一倍，則根據(jù)物料守恒c(F-)+c(HF)=0.1 mol·L-1，D錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　13.25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述，正確的是(　　)

　　A.W點(diǎn)所示的溶液中：

　　c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

　　B.pH=4的溶液中：

　　c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)<0.1 mol·L-1

　　C.pH=8的溶液中：

　　c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

　　D.pH=11的溶液中：

　　c(Na+)>c(Cl-)>c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)

　　解析：由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)，A錯(cuò)誤;由圖可以明顯看出pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)<0.04 mol·L-1，B正確;pH=8的溶液中主要含有NaHCO3和NaCl，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，由物料守恒知，c(Cl-)=c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)+c(Cl-)可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)，c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)c(Cl-)，D錯(cuò)誤。

　　答案：B