2018年高考化學練習及答案（7）

　　1.下列說法正確的是(　　)

　　A.向50 mL 1 mol·L-1的鹽酸中加入燒堿，水的Kw不變

　　B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中，兩者對對方的平衡都起了抑制作用

　　C.有兩種弱酸HX和HY，且酸性HX>HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中：c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

　　D.常溫下0.1 mol·L-1的HA溶液中=1×10-8，則0.01 mol·L-1HA溶液中：c(H+)=1×10-4mol·L-1

　　解析：鹽酸與燒堿反應(yīng)放熱，水的電離是吸熱過程，Kw增大，A錯誤;NH4Cl和NH3·H2O混合液中存在電離平衡NH3·H2ONH+OH-和水解平衡NH+H2ONH3·H2O+H+，兩者對對方的平衡都起了抑制作用，B正確;因酸性：HX>HY，因此Y-水解程度更大，c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，C錯誤;常溫下水的Kw=10-14，則溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1，加水稀釋，促進電離，0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)>1×10-4mol·L-1，D錯誤。

　　答案：B

　　2.常溫下，如圖是用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HA溶液所得到的滴定曲線。下列相關(guān)的說法錯誤的是(忽略滴定前后體積變化)(　　)

　　A.由圖可知，HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10-5

　　B.水電離出的氫離子濃度：ac(A-)>c(OH-)>c(H+)

　　解析：起始時HA溶液的pH=3，故Ka===10-5，A正確;a點酸性強，水的電離受到的抑制更大，故a點水的電離程度更小，B正確;C項條件下溶質(zhì)是NaA與HA以物質(zhì)的量之比為1∶1混合，根據(jù)電荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，c(Na+)與c(HA)的大小關(guān)系不能確定，C錯誤;B點是NaA與NaOH的混合溶液，可能是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，也可能是c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)，D正確。

　　答案：C

　　3.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

　　A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

　　B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

　　C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)

　　D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

　　解析：pH=5的H2S溶液中，存在H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，所以c(H+)>c(HS-)，A項錯誤;因為氨水為弱堿，體積擴大10倍，但pH改變小于1個單位，所以a④>②>①

　　B.等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最小

　　C.②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性

　　D.①、④溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：④>①

　　解析：由題意知，①和②的pH相等，pH=3，③和④的pH相等，pH=11。向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④>③>①>②，A選項錯誤;等體積時，①生成氫氣最少，B選項正確;②、③溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，C選項錯誤;①、④溶液混合若pH=7，則消耗溶液的體積：①>④，D選項錯誤。

　　答案：B

　　5.常溫下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是(　　)

　　A.若混合后溶液pH=7，則c(NH)=c(Cl-)

　　B.若b=2a，則c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

　　C.若a=2b，則c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

　　D.若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b

　　解析：A選項，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，因c(OH-)=c(H+)，則有c(Cl-)=c(NH)，正確;B選項，若b=2a，鹽酸過量，應(yīng)有c(H+)>c(NH)，即c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)，錯誤;C選項，若a=2b，反應(yīng)后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，則c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，正確;D選項，如果a=b，完全反應(yīng)生成NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，正確。

　　答案：B

　　6.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

　　A.常溫下，pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

　　B.Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)

　　C.向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

　　D.濃度均為0.1 mol·L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c(F-)+c(HF)=0.2 mol·L-1

　　解析：溶液呈堿性，說明HA-的水解程度大于其電離程度，故c(H2A)>c(A2-)，A錯誤;此關(guān)系式是電荷守恒關(guān)系式移項所得，B正確;溶液呈堿性可能只是滴入少量HCOOH，則有c(OH-)>c(HCOO-)，C錯誤;等體積混合后體積增大一倍，則根據(jù)物料守恒c(F-)+c(HF)=0.1 mol·L-1，D錯誤。

　　答案：B

　　7.25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述，正確的是(　　)

　　A.W點所示的溶液中：

　　c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

　　B.pH=4的溶液中：

　　c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)<0.1 mol·L-1

　　C.pH=8的溶液中：

　　c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

　　D.pH=11的溶液中：

　　c(Na+)>c(Cl-)>c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)

　　解析：由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)，A錯誤;由圖可以明顯看出pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)<0.04 mol·L-1，B正確;pH=8的溶液中主要含有NaHCO3和NaCl，對應(yīng)的反應(yīng)為Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，由物料守恒知，c(Cl-)=c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)+c(Cl-)可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)，c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)c(Cl-)，D錯誤。

　　答案：B