1.鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是( )
A.2Fe3++Fe===3Fe2+成立說(shuō)明氧化性：Fe3+>Fe2+
B.25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH、NO3-、Fe2+可以大量共存
C.5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2mol
D.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O
【答案】A
考點(diǎn)：本題考查鐵及其化合物。
2唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中，有關(guān)于“青礬”的記錄為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃……燒之赤色”。據(jù)此推測(cè),“青礬”的主要成分為
A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O
【答案】B
【解析】
試題分析：“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色，A為藍(lán)色晶體;B為FeSO4•7H2O是綠色晶體;C為KAl(SO4)2•12H2O是無(wú)色晶體;D為Fe2(SO4)3•9H2O為黃色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4•7H2O;故選B。
考點(diǎn)：考查了鐵的氧化物和氫氧化物的相關(guān)知識(shí)。
3.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH C Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3 D C CO CO2 O2
考點(diǎn)：考查元素化合物。
4、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g;若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A.2.24L B.4.48L C.6.72L D.8.96L
【答案】C
【解析】
試題分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氫氣的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Al)=0.15mol×2÷3=0.1mol，金屬鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，金屬鋁提供電子的量是0.3mol，將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n(OH-)=[25.4-(17.9-2.7)]÷17=0.6mol。金屬共提供電子的物質(zhì)的量為0.6mol+0.3mol=0.9mol，反應(yīng)中，硝酸中N元素由+5價(jià)得電子生成+2價(jià)的NO，則生成NO的體積為0.9÷3×22.4L/mol=6.72L，答案選C。
【考點(diǎn)定位】考查混合物的計(jì)算
【導(dǎo)師點(diǎn)睛】本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，涉及混合物的計(jì)算、反應(yīng)方程式的計(jì)算等，利用方程式計(jì)算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關(guān)鍵，注意化合物計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用.根據(jù)n=V÷Vm計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(Al)，進(jìn)而計(jì)算Al的質(zhì)量、Al提供的電子物質(zhì)的量。將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒計(jì)算金屬總共提供電子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Fe、Cu提供的電子物質(zhì)的量.向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀的質(zhì)量等于Fe、Cu的總質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和。
5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁
氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多
C.氧化鐵可用作紅色顏料
D鐵容器可盛裝燒堿溶液
【答案】A
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷
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