1.

A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol

【答案】B

考點：考查氧化還原反應(yīng)的計算

2、己知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中M為+3價;又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為()

A.4 B.5 C.6 D.7

【答案】D

【解析】

試題分析：M2On2-可與R2-作用時，R2-被氧化為R的單質(zhì)，則每個R2-失去2個電子生成R的單質(zhì)，M元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，設(shè)每個M2On2-在反應(yīng)中得到x個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得2n(M2On2-)x=2n(R2-)，即2×0.3mol/L×0.1L×x=2×0.6mol/L×0.15L，x=3，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，所以M原來的化合價是+(3+3)=+6，M2On2-帶兩個負電荷，所以n=×(2−(+6)×2)=7，故選D。

【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)的計算

【導(dǎo)師點晴】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等是解本題關(guān)鍵。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物;其次找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù));最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)。

3.水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

A.每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子

B.該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑

C.3molFe2+被氧化時有1molO2被還原

D.反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)x=4

【答案】C

【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)的計算

【導(dǎo)師點晴】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子守恒計算的考查。從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，反應(yīng)中3Fe2+→Fe3O4，當3molFe2+參加反應(yīng)時，有2molFe2+化合價升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑。

4.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A.1∶5 B.1∶7 C.1∶9 D.2∶9

【答案】B

【解析】

試題分析：Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2.令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=1mol×(5-4)+1mol×(5-2)，解得n(Cu2S)=0.4mol，由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol，由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol，所以實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cu2S)：n(HNO3)=0.4mol：2.8mol=1：7，故選B。

考點：考查了氧化還原反應(yīng)的計算的相關(guān)知識。

5.己知;還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

B.a 點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol

C.0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D.當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，加入的NaIO3為1.1mol

【答案】D

和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，則a點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol，故B錯誤;C、0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C錯誤;D、根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為mol，消耗碘離子的量為mol，剩余的碘離子為(1-)mol，當溶液中n(I-)：n(I2)=5：3時，即(1-)mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n(NaIO3)=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正確;故選D。

【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)的計算

【導(dǎo)師點晴】本題考查了離子方程式的有關(guān)知識，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進行分析解答，易錯點是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計算。

6 NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4- + NO2- + →Mn2+ + NO3- + H2O (未配平)，下列敘述中正確的是( )

A.該反應(yīng)中NO2-被還原 B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

C.反應(yīng)過程中溶液的pH減小 D. 中的粒子是OH-

【答案】B

考點：考查氧化還原反應(yīng)。

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