2018年重慶高考化學提升練習及答案（6）

　　1.化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法正確的是( )

　　A.新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物

　　B.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

　　C.福爾馬林可作食品的保鮮劑

　　D.“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

　　【答案】D

　　考點：考查化學與生活的判斷

　　2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

　　A.標準狀況下，2.24LO2中含有的共鍵數(shù)為0.4NA

　　B.0.1molH2S和0.1molSO2混合后，體系中的硫原子數(shù)0.2NA

　　C.100g質(zhì)量分數(shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)為NA

　　D.3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數(shù)為0.5NA

　　【答案】B

　　考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

　　3.將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。下列有關(guān)說法錯誤的是

　　A.容器中可能有固體殘渣 B.所得溶液中一定存在Fe2+

　　C.反應過程中水的電離程度增大 D.再加入銅后，溶液紅色逐漸退去

　　【答案】A

　　【解析】

　　試題分析：將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽。A、氧化鐵溶于過量的稀鹽酸，生成的氯化鐵過量銅全部溶解，容器中不可能有固體殘渣，故A錯誤;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽，故B正確;C、氧化鐵溶解于鹽酸，氫離子濃度減小，生成的氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵溶液中水解溶液顯酸性，對水的電離起到促進作用，反應過程中水的電離程度增大，故C正確;D、分析可知鐵離子過量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，F(xiàn)e3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，加入銅發(fā)生反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，平衡逆向進行，鐵離子消失后溶液紅色褪去，故D正確;故選A。

　　考點：考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應用的相關(guān)知識。

　　4.下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是 ( )

　　A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：

　　CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-

　　B.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4

　　2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

　　C.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：

　　4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+

　　D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應體系顯紫紅色：

　　5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O

　　【答案】B

　　考點：本題主要是考查化學反應方程式正誤判斷

　　5.某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

　　①用pH計測得溶液pH大于7

　�、诩尤臌}酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

　�、奂尤胂跛崴峄�的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

　　④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

　�、菁幼懔緽aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。

　　該同學最終確定在上述六種離子中公含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。

　　請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。

　　A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

　　【答案】B

　　考點：考查常見陰離子的檢驗

　　6.將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是( )

　　Na2O2/mol NaHCO3/mol 氣體成分 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3

　　【答案】B

　　【解析】

　　試題分析：混合物在密閉容器中加熱(溫度高于100℃)，可能發(fā)生如下反應：

　　①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，

　�、�2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，由上述反應，可得總的反應方程式為：

　　Ⅰ.Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑

　�、�.2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH

　　A.當x=1/2時，只發(fā)生反應Ⅰ，且二者恰好完全反應，此時剩余固體為Na2CO3，氣體成分為H2O(g)、O2，故A正確;B.當1/21時，發(fā)生反應Ⅱ，過氧化鈉有剩余，此時剩余固體為Na2CO3、NaOH、Na2O2，故C正確;D.當x=1時，發(fā)生反應Ⅱ，過氧化鈉恰好完全，此時剩余固體為Na2CO3、NaOH，故D正確;故選B。

　　考點：考查混合物的有關(guān)計算

　　7.下列溶液中離子或分子有可能大量共存的是

　　A.由水電離出的c(H )=10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

　　B.無色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-

　　C.高錳酸鉀溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH

　　D.中性溶液中：Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-

　　【答案】A

　　考點：考查離子共存

　　8.如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為

　　A.Na B.Mg C.Al D.Mg或Al

　　【答案】B

　　【解析】

　　試題分析：第三周期中的金屬元素只有鈉、鎂、鋁，由于鈉在冷水中反應，鋁能夠被濃硫酸鈍化，金屬鎂常溫下與水不反應，故Y是鎂(Mg)，故答案選B。

　　考點：考查金屬鎂的性質(zhì)相關(guān)知識

　　9.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有( )

　　A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

　　【答案】C

　　【解析】

　　考點：考查離子共存

　　10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

　　A.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

　　B.OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

　　C.AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH-=2BaSO4+Al(OH)3

　　D.C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一

　　【答案】A

　　【解析】

　　試題分析：A、根據(jù)所給沉淀的溶度積，可知加入氫氧化鋇溶液后鐵離子先沉淀，沉淀的總物質(zhì)的量是6mol，其中氫氧化鋁為2mol，則鋁離子的物質(zhì)的量是2mol，則硫酸根離子的物質(zhì)的量是3mol，所以鐵離子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)電荷守恒，則氯離子的物質(zhì)的量是3mol，溶液的體積相同，所以原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)， 正確;B、OA段產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量是5mol，加入3mol氫氧化鋇，則硫酸根離子沉淀完全，根據(jù)沉淀的pH值可知，鐵離子先沉淀，所以6mol氫氧根離子與1mol鐵離子、1mol鋁離子分別生成1mol氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則OA段的沉淀是硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，錯誤;C、AB段再加入1.5mol氫氧化鋇，則3mol氫氧根離子與剩余1mol鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，此時硫酸根已沉淀完全，不會再產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，錯誤;D、C點時氫氧化鋁全部與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和水，偏鋁酸根離子水解使溶液呈堿性，但水解是微弱的，離子方程式不能用“=”表示，錯誤，答案選A。

　　考點：考查對圖像的分析判斷，對所給信息的理解應用能力

　　11.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制備的主要反應方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。則下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

　　A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價

　　B.濕法中FeO42-是氧化產(chǎn)物

　　C.干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子

　　D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)

　　【答案】C

　　考點：考查氧化還原反應原理及應用。

　　12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

　　A.0.24 mol　　　　　B.0.16 mol C.0.21 mol D.0.14 mol

　　【答案】C

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)題意可知，溶液中無鐵離子存在，得到的溶液為Fe(NO3)2的溶液，根據(jù)N元素守恒，F(xiàn)e(NO3)2中NO3-的物質(zhì)的量是0.12L×4mol/L-1.344L/22.4L/mol=0.42mol,則Fe元素的物質(zhì)的量是0.42mol/2=0.21mol,再根據(jù)Fe元素守恒，所以用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量也是0.21mol，答案選C。