2018年重慶高考化學(xué)提升練習(xí)及答案（5）

　　1.某氧原子的質(zhì)量為ag，原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是　A.氧元素的相對原子質(zhì)量為　　　 B.1mol該原子為aNAg　C.xg該氧原子所含的電子的個數(shù)為　 D.yg該氧原子的中子數(shù)一定為

　　，錯誤。

　　考點：考查元素的相對原子質(zhì)量與原子的相對原子質(zhì)量、及原子的構(gòu)成微粒關(guān)系的知識。

　　2.【答案】A

　　考點：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用正誤判斷的知識。

　　3.下列說法不正確的是

　�、儋|(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

　　②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

　�、墼�素種類由質(zhì)子數(shù)決定，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定

　�、茈娮訑�(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

　�、菝糠N元素都有兩種或兩種以上的核素

　　A.①②④ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①⑤

　　【答案】D

　　【解析】

　　試題分析：①質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，例如鈉離子和銨根離子，錯誤;②、同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，正確;③、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，正確;④、電子數(shù)相同的離子不一定是同一種元素，如鈉離子和氧離子，錯誤;⑤、不是每種元素都有不同的核素，錯誤。

　　考點： 核素，元素

　　4.下列說法中正確的是

　　A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上等于該元素原子的最外層電子數(shù)

　　B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

　　C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子

　　D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

　　【答案】A

　　考點：元素周期律

　　5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

　　A.水分子的球棍模型：

　　B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

　　C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I

　　D.N2的電子式：

　　【答案】C

　　【解析】

　　試題分析：A、水分子中氧原子半徑比氫原子大，故A錯誤;B、硫離子的最外層有8個電子，故B錯誤;C、在元素的左下角的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，左上角的為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=53+78=131，故C正確;D.氮氣分子中氮原子最外層有8個電子，故D錯誤。

　　考點：基本化學(xué)用語

　　6.下列關(guān)于多電子原子的核外電子運動規(guī)律的敘述正確的是

　�、俸送怆娮邮欠謱舆\動的 ②所有電子在同一區(qū)域里運動 ③能量高的電子在離核近的區(qū)域里運動 ④能量低的電子在離核近的區(qū)域里運動

　　A.①② B.①④ C.②③ D.③④

　　【答案】B

　　考點：考查原子核外電子運動規(guī)律。

　　.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是

　　A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

　　C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

　　【答案】C

　　【解析】

　　試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知氯化鈉、硫化鈉都含有離子鍵，氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，其余物質(zhì)中都含有共價鍵，所以正確的答案選C。

　　考點：考查化學(xué)鍵的判斷

　　.下列說法正確的是

　　A.離子化合物中只能含有離子鍵

　　B.共價化合物中可能含有離子鍵

　　C.化學(xué)鍵存在于分子之間

　　D.化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

　　【答案】D

　　【解析】

　　試題分析：A.含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故A錯誤;B.只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，故B錯誤;C.化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，分子間存在范德華力，故C錯誤;D.有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成，故D正確。故選D。

　　考點：考查化學(xué)鍵;離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì).短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍Y 原子的最外層只有2個電子Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料W與X屬于同一主族下列敘述正確的是A.原子半徑順序B.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D.W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱考點：

　　10.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列判斷正確的是

　　A.Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維

　　B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R

　　C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X

　　D.Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價依次升高

　　【答案】C

　　【解析】

　　試題分析：Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Z為Al元素，根據(jù)元素周期表可知，X為C元素，Y為N元素，M為P元素，R為S元素。A.根據(jù)上述分析，Z為Al元素，Z的氧化物為Al2O3，而做光導(dǎo)纖維的是SiO2，A項錯誤;B.M、R同周期，非金屬性：MX，C項正確;D.根據(jù)上述分析，Z、M、R分別是Al、P、S，原子半徑依次減小，最高化合價依次升高，D項錯誤;答案選C。

　　考點：考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。.右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是

　　A.31d和33d屬于同種核素

　　B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>a>e

　　C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

　　D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵

　　【答案】C

　　考點：考查原子結(jié)構(gòu)與化合價等知識。.【答案】B

　　【解析】

　　試題分析：四種短周期元素(除稀有氣體之外)X、Y、M、N，其中X是短周期中金屬性最強的元素，則X是Na元素;Y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是電子層數(shù)的2倍，則Y是S元素;M的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來水的消毒，則M是Cl元素;N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是藥物胃舒平的有效成分，該藥物用于治療胃酸過多，則N是Al元素。A.Na有兩種常見氧化物，Na2O、Na2O2，前者所含的化學(xué)鍵類型只有離子鍵;后者含有的化學(xué)鍵的類型是離子鍵和非極性共價鍵，故化學(xué)鍵的類型不完全相同，錯誤;B.N與M形成的化合物NCl3與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HNO3，故其水溶液顯酸性，正確;C.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以X>N，Y>M，錯誤;D.元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性M>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YrX>rY>rW

　　【答案】A

　　考點：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。.根據(jù)下表 (部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是()

　　元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合價 +1 +3 +2 +6、-2 -2 A.E2-與B3+的核外電子數(shù)不可能相等

　　B.離子半徑大小A+

　　C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A

　　D.氫化物的穩(wěn)定性H2D﹥H2E

　　【答案】B

　　考點：重點考查了元素周期表，以及水化物堿性，氫化物穩(wěn)定性的判斷。.甲、乙分別是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進行如下反應(yīng)：甲+乙+H2O→HRO3+HZ(未配平)。下列說法不正確的是

　　A.制備1mol R轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

　　B.R、Z簡單離子的還原性：Z(離子)﹤R(離子)

　　C.HZ分子的穩(wěn)定性大于HR分子

　　D.HRO3與HZ計量數(shù)之比為1:5

　　【答案】A

　　【解析】

　　試題分析：甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進行如下反應(yīng)：甲+乙+H2O→HRO3+HZ(未配平)，反應(yīng)中Z表現(xiàn)-1價，最外層電子數(shù)為7，則R、Z處于ⅦA族，R表現(xiàn)+5價，非金屬性Z>R。A.制備1mol R轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，錯誤;因非金屬性Z>R，故R、Z簡單離子的還原性：Z(離子)﹤R(離子)，HZ分子的穩(wěn)定性大于HR分子，B、C均正確;D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒5n(HRO3)=n(HZ)，HRO3與HZ計量數(shù)之比為1:5，正確。