2018年重慶高考化學(xué)提升練習(xí)及答案（2）

　　1.將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是 ( )

　　A. 鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性

　　B. 向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀

　　C. 用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀

　　D. 在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3

　　【答案】C

　　考點：考查鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)。

　　2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ( )

　�、貯l2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

　�、陲柡蚇aCl(aq)NaHCO3Na2CO3

　�、跢e2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

　�、躆gCl2(aq)Mg(OH)2MgO

　　A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.③④

　　【答案】C

　　考點：考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷

　　3.下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是 ( )

　　A.常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解 B.Al與S直接化合可以得到Al2S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3 C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Al、Fe、Cu

　　D.等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越少

　　【答案】A

　　【解析】

　　試題分析：A、常溫下，1mol銅片投入含有4molHNO3的濃硝酸中，反應(yīng)的方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以銅片可以完全溶解，A正確;B、Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合可以得到FeS，B錯誤;C、鋁和鐵是活潑的金屬，因此電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出氫氣、Fe2+、Cu，C錯誤;D、等質(zhì)量的鋁、鈉與鹽酸反應(yīng)鋁產(chǎn)生的氫氣多，因此等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越多，D錯誤，答案選A。

　　考點：考查常見元素及其化合物的性質(zhì)

　　4.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是 ( )

　　A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2O

　　C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg + O2↑

　　【答案】B

　　考點：考查金屬冶煉的判斷

　　5.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 ( )

　　【答案】C

　　【解析】

　　試題分析：0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.01mol、0.01mol，加入稀鹽酸后，HCl先與氫氧化鈉反應(yīng)，則消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01mol，因此稀鹽酸的體積是0.01mol÷0.1mol/L=0.1L，然后HCl再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，此時又消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01mol，稀鹽酸的體積是0.1L，最后HCl再與0.01mol的碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體0.01mol，又消耗稀鹽酸0.1L，所以對應(yīng)的圖像是C，答案選C。

　　考點：本題主要是考查對氫氧化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)圖像的分析判斷

　　6.下列實驗?zāi)艹晒Φ氖?( )

　�、儆眉訜岱ㄨb別Na2CO3固體和NaHCO3固體

　�、谟糜^察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2末

　�、塾贸吻迨�灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

　　④用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液

　　A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③

　　【答案】B

　　【解析】

　　試題分析：①碳酸氫鈉受熱分解會產(chǎn)生二氧化碳氣體，而碳酸鈉受熱不分解，可以鑒別，①正確;②過氧化鈉是淡黃色固體，而氧化鈉是白色固體，可觀察外觀進行區(qū)別氧化鈉和過氧化鈉，②正確;③澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水進行鑒別，③錯誤;④氯化鋁與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀不會溶解，而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)開始產(chǎn)生的白色沉淀最終會完全溶解，可以鑒別，④正確，答案選B。

　　考點：考查對物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)鑒別的判斷

　　7.a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時， a:b不可能為 ( )

　　A.3:4 B.4:5 C.2:3 D.3:2

　　【答案】D

　　考點：考查了混合物的計算、過氧化鈉的性質(zhì)的相關(guān)知識。

　　8.有兩種金屬粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氫氣，此混合物可能是 ( )

　　A.Fe和Zn B.Al和Zn C.Mg和Al D.Fe和Cu

　　【答案】B

　　【解析】

　　試題分析：假設(shè)金屬元素表現(xiàn)的化合價為+1價，則金屬和氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為2:1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2升氫氣，即為0.5摩爾，則金屬的物質(zhì)的量為1摩爾，金屬的平均相對原子質(zhì)量為26/1=26,。A、鐵盒硫酸反應(yīng)時表現(xiàn)為+2價，則一價時相對原子質(zhì)量為28，鋅的一價的相對原子質(zhì)量為65/2=32.5，都大于26，不選A;B、鋁的一價相對原子質(zhì)量為27/3=9，鋅的一價相對原子質(zhì)量為65/2=32.5，有大于26的，也有小于26的，所以選B;C、鎂的一價相對原子質(zhì)量為24/2=12，鋁的一價相對原子質(zhì)量為9，都小于26，不選C;D、鐵的一價的相對原子質(zhì)量為28，銅不和稀硫酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量為無窮大，都大于26，不選D。

　　考點： 金屬和酸反應(yīng)，平均相對原子質(zhì)量

　　9.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是 ( )

　　A.用如圖裝置可以制備沉淀 Fe(OH)2

　　B.配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

　　C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

　　D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

　　【答案】C

　　考點：考查關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法正誤判斷的知識。

　　10.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是 ( )

　　選項 反應(yīng)情況設(shè)想 評價 A 當(dāng)鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+ 正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng) B 當(dāng)鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無Fe3+ 正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng)，故有Fe2+和Cu2+，無Fe3+ C 當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2+，無Cu2+ 正確，Cu有剩余，故無Cu2+ D 當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正確，不可能有Fe剩余，而銅不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先于Fe3+反應(yīng) 【答案】D

　　【解析】

　　考點：考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變銅、金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。

　　11.取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ( )

　　A.4.4mol·L -1 B.3.6mol·L -1 C.4.0mol·L -1 D.3.2mol·L -1

　　【答案】D

　　【解析】

　　試題分析：設(shè)其中一份中n(Cu)=xmol，n(Cu2O)=ymol，n(CuO)=zmol，依得失電子守恒和氧元素守恒，有：

　　=0.7mol亦即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.70mol則500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol 于是：c(HNO3)=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，

　　考點：考查化學(xué)計算

　　12.純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 ( )

　　A.X可能是金屬銅 B.Y不可能是氫氣

　　C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫

　　【答案】A

　　【解析】

　　試題分析：A、X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正確;B、X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B錯誤;C、Z可能是氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z電解生成X、Y條件，故C錯誤;D、Z可能是三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質(zhì)為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D錯誤;故選A。

　　考點：考查無機推斷