第I卷(共分)

一、選擇題(小題，每小題分，共分，每小題只有一個正確答案)1.實驗室保存下列藥品的方法，正確的是

A.氫氟酸貯存在細口玻璃瓶里

B.盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)

C.盛放濃硫酸的廣口瓶應當用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

D.氯水保存在無色玻璃瓶中;液氯存貯存在鋼瓶里

【答案】B

考點：考查物質(zhì)的保存，注意物質(zhì)性質(zhì)和保存方法的聯(lián)系.注意氯水和液氯的保存方法。

2.下列說法錯誤的是

A.濃硫酸具有強氧化性，但2氣體可以用濃硫酸干燥B.常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取NO氣體C.王水溶解金的過程為氧化還原反應，還原產(chǎn)物為NO2D.SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應，也能與氫氟酸反應

3.

①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O ②C + 2H2SO4(濃) = CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O

③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

A.①② B.①④ C.③④ D.全部

【答案】B

【解析】

試題分析：①在3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O中，硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性，正確;②在C + 2H2SO4(濃) = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O中濃硫酸只表現(xiàn)氧化性，錯誤;③在8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中氯氣只表現(xiàn)氧化性，錯誤; ④在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑中，過氧化鈉表現(xiàn)氧化性、還原性，正確。故符合題意的是①④，選項B正確。

考點：考查物質(zhì)在反應中的作用的判斷的知識。

4.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是

A、若甲為焦炭，則丁可能是O2 B、若甲為SO2，則丁可能是氨水

C、若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D、若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

【答案】C

考點：無機推斷

5.碘在地殼中主要以NaI3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示.下列說法中不正確的是

A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍

B.足量Cl2能使?jié)駶櫟�、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是：5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl

C.途徑中若生成1 molI2，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

D.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

【答案】D

【解析】

試題分析：A.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍，故A正確;B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化可知Cl2>NaIO3，已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正確;C.根據(jù)轉(zhuǎn)化關系2IO3-～I2～10e-可知，生成1 molI2反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故C確;D.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑可知氧化性I2NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2，故D錯誤;答案為D。

考點：

6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：，下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為焦炭，則丁可能是 O2 B若甲為 SO2，則丁可能是氨水

C若甲為 Fe，則丁可能是鹽酸 D若甲為 NaOH 溶液，則丁可能是 CO2

【答案】C

考點：考查中學常見無機物的重要性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化。

.下列推斷正確的是

A.SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物

B.Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

【答案】B

【解析】

試題分析：A.SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應生成鹽和水，而與HF反應生成物不是鹽，為其特性，故C錯誤;B.Na2O和Na2O2的構(gòu)成元素均為鈉和氧，且Na2O2的電子式為，兩者的陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，故B正確;C.NO能和氧氣反應生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故C錯誤;D.新制氯水既有酸性又有漂白性，能使石蕊先變紅后褪色，故D錯誤故選B.

考點：本題考查了二氧化硅的性質(zhì)和過氧化鈉的結(jié)構(gòu)等知識

.下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

A.漂白粉的成分是次氯酸鈣

B.實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫

C.將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣

D.單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同

【答案】C

【解析】

試題分析：A、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，錯誤，不選A;B、硫化氫有還原性，濃硫酸有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，不能用濃硫酸干燥硫化氫，不選B;C、氫氧化鈉具有吸水性，可以用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣，正確，選C;D、氯氣和鐵反應生成氯化鐵，硫和鐵反應生成硫化亞鐵，鐵的化合價不同，不選D;答案為C。

考點：濃硫酸的用途，氨氣的制取，非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是　 A.NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中 B.SO2氣體通入H2S溶液中

C.NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中 D.CO2氣體通入NaOH溶液中

.下列說法不正確的是

A.SiO2可與HF反應，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

B.SiO2可與水反應生成H2SiO3

C.向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的濃度

D.向氯水中滴加藍色石蕊試液先變紅后褪色

【答案】B

考點：考查氯水及二氧化硅的性質(zhì).硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是

A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

C.反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑

D.硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應

【答案】A

【解析】

試題分析：A.硅是良好的半導體材料，常用來制造太陽能材料，A正確;B.粗硅制備單晶硅的反應為：SiO2+2C Si+2CO，為置換反應，是氧化還原反應，B錯誤;C.反應：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，C錯誤;D、硅只與HF反應，與鹽酸不反應，D錯誤，答案選A。

考點：考查硅及其化合物的性質(zhì).下列溶液中通入大量的CO2氣體一定會產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的是

①氯化鈣溶液 ②澄清的石灰水 ③碳酸鈉溶液 ④偏鋁酸鈉溶液 ⑤硅酸鈉溶液 ⑥次氯酸鈣溶液

A.①②④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.④⑤ D.③④⑤

①氯化鈣溶液CO2不反應，①錯誤;②澄清的石灰水CO2首先產(chǎn)生白色沉淀，CO2過量后沉淀又消失，②錯誤;③碳酸鈉溶液CO2反應產(chǎn)生碳酸氫鈉，不一定會析出沉淀，③錯誤;④偏鋁酸鈉溶液CO2一定產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，④正確;⑤硅酸鈉溶液CO2一定產(chǎn)生白色沉淀硅酸，⑤正確;⑥次氯酸鈣溶液CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣，⑥錯誤，答案選C。

考點：考查CO2的化學性質(zhì)