10.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是 ( )
選項(xiàng) 反應(yīng)情況設(shè)想 評(píng)價(jià) A 當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+ 正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng) B 當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無Fe3+ 正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng)，故有Fe2+和Cu2+，無Fe3+ C 當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2+，無Cu2+ 正確，Cu有剩余，故無Cu2+ D 當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正確，不可能有Fe剩余，而銅不剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先于Fe3+反應(yīng) 【答案】D
【解析】
考點(diǎn)：考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變銅、金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。
11.取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.4.4mol·L -1 B.3.6mol·L -1 C.4.0mol·L -1 D.3.2mol·L -1
【答案】D
【解析】
試題分析：設(shè)其中一份中n(Cu)=xmol，n(Cu2O)=ymol，n(CuO)=zmol，依得失電子守恒和氧元素守恒，有：
=0.7mol亦即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.70mol則500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol 于是：c(HNO3)=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，
考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算
12.純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 ( )
A.X可能是金屬銅 B.Y不可能是氫氣
C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫
【答案】A
【解析】
試題分析：A、X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正確;B、X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B錯(cuò)誤;C、Z可能是氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z電解生成X、Y條件，故C錯(cuò)誤;D、Z可能是三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質(zhì)為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D錯(cuò)誤;故選A。
考點(diǎn)：考查無機(jī)推斷
13.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流不合理的是 ( )
A.甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
B.乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵
C.丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)
D.丁同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸和KSCN溶液來驗(yàn)證產(chǎn)物中的三價(jià)鐵
【答案】C
考點(diǎn)：考查鐵與水蒸氣反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究
14.向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol·L-1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g。則下列關(guān)系不正確的是 ( )
A.c=1000b/11.2V B.p=m+Vc/125
C.n=m+17Vc D.(5/3)m 【答案】C 考點(diǎn)：考查鎂鋁混合物的有關(guān)計(jì)算 15.“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是 ( ) ①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2 ②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中 ③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解 ④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁;也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂 A.①④ B.②④ C.①②④ D.①②③④ 【答案】C 【解析】 試題分析：①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;而Fe與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。因此不是所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2，錯(cuò)誤;②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁在空氣中放置由于金屬表面產(chǎn)生了一層致密的氧化物，對(duì)內(nèi)層的金屬起保護(hù)作用，因此Al能穩(wěn)定存在于空氣中，錯(cuò)誤;③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解產(chǎn)生金屬氧化物和水，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解產(chǎn)生氧化鐵和水，錯(cuò)誤;④由于AlCl3是共價(jià)化合物，因此不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁;而MgCl2是離子化合物，因此可以能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，錯(cuò)誤。故上述類推錯(cuò)誤的是①②④，選項(xiàng)C符合題意。 考點(diǎn)：考查化學(xué)學(xué)習(xí)中的類推規(guī)律的正誤判斷的知識(shí)。 16.研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ( ) A.OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH-===H2O B.溶液中n(NH4+)=0.012 mol C.溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+ D.欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量 【答案】C 考點(diǎn)：考查本題以圖像的形式考查了金屬與硝酸反應(yīng)、反應(yīng)的先后順序、混合物中含量的計(jì)算的知識(shí) 第II卷(共52分) 二、非選擇題(4小題，共52分)
