第I卷(共分)

一、選擇題(小題，每小題分，共分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.】D

：考查變化、性質(zhì)、膠體及同位素等有關(guān)判斷

2.下列判斷合理的是

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì);

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì);

④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液;

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);

⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬。

A.只有②⑥ B.只有②⑤ C.只有①②⑤⑥ D.只有②③④⑤

】

考點(diǎn)：考查分類的判斷

3.

A.H2 的溶液中： Fe2+、Na+、SO42-、ClO-

B.由水電離的c(H)1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.c(H)/c(OH)1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.K+、Cl-、SO42-、S2O32-

【答案】

【解析】

：A.H2 的溶液可能顯酸性，也顯堿性，顯堿性亞鐵離子不能大量共存，顯酸性，次氯酸根離子氧化亞鐵離子不能大量共存，;c(H)1×10-14mol·L-1的溶液中水的電離被抑制，溶液酸性，也顯堿性，HCO或氫氧根離子均反應(yīng)不能大量共存，;C.c(H)/c(OH)1012 的溶液顯酸性，NHAl3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)可以大量共存，;D.，在酸性溶液中SO32-發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)二氧化硫水，不能大量共存，，答案選考點(diǎn)：考查離子共存判斷

4.下列離子方程式書寫正確是

A.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O：

【答案】A

考點(diǎn)：離子方程式的正誤判斷。

5.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B.硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+

C.硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

D.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有NH4+

【答案】D

【解析】

試題分析：A、晶體加熱后生成液體可以判斷是生成的水，證明晶體中含有結(jié)晶水，正確，不選A;B、溶液呈淺綠色證明試樣溶液中含有亞鐵離子，滴入硫氰化鉀溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴加幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明有鐵離子存在，這個(gè)結(jié)果間接的說明原溶液中有亞鐵離子，正確，不選B;C、加入少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，正確，不選C;D、應(yīng)取少量樣品于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，并適當(dāng)?shù)募訜幔�若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，即產(chǎn)生氨氣，說明原溶液中有銨根離子，錯(cuò)誤，選D。

考點(diǎn)： 常見離子的檢驗(yàn)

6.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+6H++2H3AsO3=2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3、 ②還原性：As>SnCl2、 ③每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol、 ④ M為OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物

A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③

【答案】A

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。

.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-

D.用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+

【答案】C

【解析】

試題分析：A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-、SO42—等，正確;B.紅棕色氣體應(yīng)該是NO2，說明溶液中可能含有NO3-，正確;C.硫酸銀能溶于稀硝酸，錯(cuò)誤;D.焰色反應(yīng)呈黃色，則一定含有Na+，正確。

考點(diǎn)：考查了離子的檢驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)。.K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下針對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是 ( )

A.Cl—一定不存在 B.K+一定存在 C.Mg2+一定存在 D.Ba2+可能存在

【答案】B

考點(diǎn)： 離子檢驗(yàn)和離子共存

9. )

選項(xiàng) 離子組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ NaOH溶液 Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3↓ B Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ 少量KOH溶液 Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓ C H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ BaCl 2溶液 SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓ D Na+、K+、ClOˉ、 SO42ˉ 通入少量SO2 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ 【答案】B

【解析】

試題分析：A.Fe3+、S2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤;B.Na+、Al3+、Clˉ、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，加入少量NaOH后鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，故B正確;C.H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤;D.Na+、K+、ClO-、SO42-之間不反應(yīng)，加入少量二氧化硫后，次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-，故D錯(cuò)誤;故選B。

考點(diǎn)：考查了離子共存、離子方程式的判斷。

10.25Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-。已知溶液中由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1，向該溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，下列有關(guān)該溶液的說法中正確的是 ( )

A.該溶液的pH一定等于1

B.陰離子肯定有I-，不能確定有無(wú)HCO3-

C.陽(yáng)離子肯定沒有Fe3+，一定有Na+

D.該溶液含有的溶質(zhì)成分可能為HI或HI和NaI或NaI和NaOH

【答案】D

考點(diǎn)：考查常見離子的檢驗(yàn)、離子共存

11.已知NH4 CuS03與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是 A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B.NH4 CuS03中硫元素被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1 mol NH4 CuS03完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)題給信息可寫出化學(xué)方程式為2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+2SO2↑+CuSO4 +(NH4)2SO4+2H2O，硫酸在化學(xué)反應(yīng)中各元素沒有化合價(jià)的升降，在反應(yīng)中不作氧化劑，A錯(cuò)誤;NH4 CuS03中一部分銅元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，一部分銅元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，Cu元素既被氧化，又被還原，B錯(cuò)誤;C.根據(jù)上述分析，刺激性氣味的氣體是SO2,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)1 mol NH4 CuS03完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，D正確;答案選D。

【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計(jì)算。.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式，判斷下列關(guān)系式不正確的是

(1)I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

(2)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3

A.氧化性：Cl2>Fe3+>I2>H2SO4

B.還原性：SO2>I->Fe2+>Cl-

C.2Fe+3I2===2FeI3

D.FeI2+Cl2===FeCl2+I2(Cl2不足時(shí))

【答案】C