2018年成人高考高起點《化學》考點解析（12）

　　滴定分析概論

　　(書)滴定分析，標準溶液(滴定劑)，滴定，化學計量點(理論終點、等量點)，指示劑，滴定終點，滴定誤差(終點誤差)的概念(7個)

　　分類：滴定分析法結(jié)果準確，相對誤差在±0.2%以內(nèi)，特點：操作簡便，測定快速，儀器設(shè)備簡單。

　　按化學反應(yīng)類型分：a酸堿滴定法(以質(zhì)子(H+氫離子)轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ))b沉淀滴定法(以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)，銀量法應(yīng)用最廣泛)c配位滴定 d氧化還原滴定(又可分為高錳酸鉀法，碘量法)

　　滴定方式：1、直接滴定：用標準溶液直接滴定待測物質(zhì)

　　2、間接滴定法：對于不能與滴定劑直接起化學反應(yīng)的物質(zhì)，可以通過另一種化學反應(yīng)，用滴定分析法間接進行測定

　　3、返滴定：又稱回滴定法或剩余量滴定，當?shù)味ǚ磻?yīng)速度較慢，反應(yīng)不能立即完成時，先在待測物質(zhì)溶液中準確加入一定量的過量的標準溶液，待與待測物質(zhì)完全反應(yīng)后，再用另一種滴定劑滴定剩余的標準溶液。

　　4、置換滴定

　　基準物質(zhì)：用來直接配制標準溶液或標定標準溶液的物質(zhì)。

　　基準物質(zhì)的條件：

　　標準溶液的配制

　　1、 直接配制法

　　2、 間接配制法

　　標準溶液濃度的表示方式

　　(一) 物質(zhì)的量濃度：是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。n=CV解釋：C物質(zhì)的量濃度(mol/L);n物質(zhì)的量(摩爾mol);V溶液體積(L或mL)

　　(二)物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系：m=nM解釋：m質(zhì)量(g);M摩爾質(zhì)量(g/mol) m=CVM

　　例：用Na2CO3標準溶液標定HCL，稱取Na2CO3 0.2275g，滴定時消耗HCL 22.35ml,求HCL濃度?(M Na2CO3=106g/mol)

　　解：1、寫化學反應(yīng)方程試，配平：Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)

　　2、化學計量關(guān)系： 1 ：2

　　3、n的關(guān)系： n Na2CO3= m/M=0.2275g/106=0.002146 mol

　　4、列比例關(guān)系式： 1/ n Na2CO3=2/n HCL

　　5、計算： n HCL=0.004292 CHCL=n/V=0.004292mol/22.35*10-3L=0.1921mol/L

　　題：精密稱取0.1270g Na2CO3 用0.1000 mol/L的HCL滴定，消耗HCL多少ml? (M Na2CO3=106g/mol)

　　解：Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)

　　先求n HCL=2n Na2CO3 再求VHCL=n/C=23.96ml

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