自發(fā)反應(yīng)是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)自行發(fā)生而無需外部能量輸入的過程。判斷一種化學(xué)反應(yīng)是否為自發(fā)反應(yīng)，需要考慮反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)，即反應(yīng)物和產(chǎn)物的自由能變化。因此，判據(jù)公式就是用來計(jì)算反應(yīng)的自由能變化的公式。

判據(jù)公式為ΔG=ΔH-TΔS，其中ΔG為自由能變化，ΔH為焓變化，T為溫度，ΔS為熵變化。如果ΔG小于零，即ΔH-TΔS小于零，那么反應(yīng)就是自發(fā)反應(yīng)。反之，如果ΔG大于零，反應(yīng)就不是自發(fā)反應(yīng)。

這個(gè)公式告訴我們，自發(fā)反應(yīng)是需要滿足一定的熱力學(xué)條件的。如果反應(yīng)物的熱力學(xué)性質(zhì)和產(chǎn)物不符合這個(gè)公式，反應(yīng)就不會(huì)自發(fā)發(fā)生。這也是為什么我們需要控制反應(yīng)條件，比如溫度、壓力等，才能使一些反應(yīng)發(fā)生的原因。

總之，判據(jù)公式是判斷化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)反應(yīng)的關(guān)鍵公式，通過計(jì)算反應(yīng)的自由能變化，來判斷反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)，從而預(yù)測或控制化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。