鍵能是指化學(xué)鍵形成或斷裂所需的能量。在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)化學(xué)鍵斷裂時(shí)，能量被吸收，當(dāng)化學(xué)鍵形成時(shí)，能量被釋放。因此，鍵能在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用。

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵會(huì)斷裂，而生成物的化學(xué)鍵會(huì)形成。當(dāng)反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要消耗一定的能量。而當(dāng)生成物的化學(xué)鍵形成時(shí)，會(huì)釋放一定的能量。因此，反應(yīng)物的鍵能要大于生成物的鍵能，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，需要消耗更多的能量來(lái)斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵。

例如，考慮燃燒甲烷的化學(xué)方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。在這個(gè)反應(yīng)中，甲烷和氧氣是反應(yīng)物，二氧化碳和水是生成物。在反應(yīng)中，甲烷的四個(gè)C-H鍵和氧氣的兩個(gè)O=O鍵將斷裂，而生成物將形成兩個(gè)C=O鍵和四個(gè)O-H鍵。由于C-H鍵和O=O鍵的鍵能比C=O鍵和O-H鍵的鍵能大，因此反應(yīng)物的鍵能要大于生成物的鍵能。

綜上所述，鍵能是化學(xué)反應(yīng)中的重要參數(shù)，反應(yīng)物的鍵能要大于生成物的鍵能，因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中，需要消耗更多的能量來(lái)斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵。