電化學(xué)腐蝕是金屬表面在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)過程，主要包括三個過程：陽極溶解、陰極反應(yīng)和電子傳遞。

首先是陽極溶解。在金屬表面，一些金屬離子會向電解質(zhì)中釋放，同時會釋放出電子。這些電子會流入金屬內(nèi)部，而金屬離子則會和電解質(zhì)中的負(fù)離子結(jié)合形成離子化合物。這個過程會導(dǎo)致金屬表面逐漸失去原有的金屬質(zhì)量。

其次是陰極反應(yīng)。在電解質(zhì)溶液中，金屬表面的一些區(qū)域會成為陰極，吸收電子并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這些反應(yīng)可能包括氧化還原、水解等，形成一些化學(xué)產(chǎn)物。這些化學(xué)產(chǎn)物會在金屬表面堆積，形成一些新的物質(zhì)，導(dǎo)致金屬表面的質(zhì)量和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變。

最后是電子傳遞。金屬表面的電子會向電解質(zhì)中的正離子流動，形成電流。這個過程會導(dǎo)致金屬表面的電位發(fā)生變化，從而影響陽極溶解和陰極反應(yīng)的速率。如果電子傳遞速率過快，電化學(xué)腐蝕會更加嚴(yán)重。

綜上所述，電化學(xué)腐蝕主要包括陽極溶解、陰極反應(yīng)和電子傳遞三個過程。這些過程會相互作用，導(dǎo)致金屬表面的形態(tài)、質(zhì)量和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，最終導(dǎo)致金屬的腐蝕和破壞。為了減少電化學(xué)腐蝕的影響，我們需要采取一些措施，如使用耐腐蝕金屬、涂覆防腐層等，以保護(hù)金屬表面免受腐蝕的侵害。