H2O，即水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的分子。在化學(xué)中，我們常常需要計(jì)算分子的相對(duì)原子質(zhì)量，以便于化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量和分析。下面，我們將介紹如何計(jì)算H2O的相對(duì)原子質(zhì)量。

首先，我們需要查找氫原子和氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。根據(jù)元素周期表中的數(shù)據(jù)，氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1.008，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為15.999。

接下來(lái)，我們需要將兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加。根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，相對(duì)原子質(zhì)量等于分子中所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。因此，H2O的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為：

相對(duì)原子質(zhì)量 = 2 × 氫的相對(duì)原子質(zhì)量 + 1 × 氧的相對(duì)原子質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量 = 2 × 1.008 + 1 × 15.999

相對(duì)原子質(zhì)量 = 18.015

因此，H2O的相對(duì)原子質(zhì)量為18.015。

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們通常使用摩爾質(zhì)量來(lái)表示物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量乘以摩爾常數(shù)。在H2O的情況下，摩爾質(zhì)量可以表示為：

摩爾質(zhì)量 = 相對(duì)原子質(zhì)量 × 摩爾常數(shù)

摩爾質(zhì)量 = 18.015 × 6.022 × 10^23

摩爾質(zhì)量 = 1.081 × 10^-22 克/摩爾

綜上所述，H2O的相對(duì)原子質(zhì)量為18.015，摩爾質(zhì)量為1.081 × 10^-22 克/摩爾。這些計(jì)算結(jié)果對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量和分析非常重要。