在化學(xué)中，路易斯結(jié)構(gòu)式是一種用來描述化學(xué)物質(zhì)中原子間共價(jià)鍵的方法。在路易斯結(jié)構(gòu)式中，原子用符號(hào)表示，共價(jià)鍵用線表示，非共價(jià)電子對(duì)用點(diǎn)表示。而在一些情況下，這些非共價(jià)電子對(duì)會(huì)表現(xiàn)出正負(fù)電荷，需要對(duì)其進(jìn)行判斷。

首先，我們需要了解什么是非共價(jià)電子對(duì)。非共價(jià)電子對(duì)是指一個(gè)分子中的電子對(duì)，其不與其他原子形成共價(jià)鍵，而是存在于原子周圍。在路易斯結(jié)構(gòu)式中，這些電子對(duì)用點(diǎn)表示。

對(duì)于非共價(jià)電子對(duì)的正負(fù)電荷判斷，主要是根據(jù)它們所處的原子的電負(fù)性來判斷的。電負(fù)性是指原子吸引電子的能力，電負(fù)性高的原子會(huì)更容易吸引電子對(duì)。根據(jù)這一原理，我們可以得出以下結(jié)論：

- 當(dāng)非共價(jià)電子對(duì)位于電負(fù)性較高的原子周圍時(shí)，它們會(huì)表現(xiàn)出負(fù)電荷。

- 當(dāng)非共價(jià)電子對(duì)位于電負(fù)性較低的原子周圍時(shí)，它們會(huì)表現(xiàn)出正電荷。

例如，在氨分子（NH3）中，氮原子的電負(fù)性較高，而氫原子的電負(fù)性較低。因此，氮原子周圍的非共價(jià)電子對(duì)會(huì)表現(xiàn)出負(fù)電荷，而氫原子周圍的非共價(jià)電子對(duì)會(huì)表現(xiàn)出正電荷。

總之，非共價(jià)電子對(duì)的正負(fù)電荷判斷取決于它們所處的原子的電負(fù)性。通過了解原子的電負(fù)性，我們可以更好地理解分子中非共價(jià)電子對(duì)的行為和性質(zhì)。