Lewis結構是描述共價鍵分子的一種模型，它描述了分子中原子間的化學鍵。在Lewis結構中，原子通過共享電子對來形成化學鍵。當兩個非金屬原子共享電子時，它們會形成一個共享電子對，這個共享電子對會被表示為一個線段（通常用一條橫線表示）。

在Lewis結構中，原子周圍的電子可以用點表示。每個點表示一個單獨的電子，而每個線段則表示一個共享電子對。如果一個原子周圍有一個未成對電子，那么這個原子就是帶電的。如果一個原子周圍的電子都成對，那么它是不帶電的。

在判斷原子是否帶電時，需要了解以下幾個概念：

1.價電子：原子最外層的電子稱為價電子。

2.孤對電子：原子周圍成對分布的電子對稱為孤對電子。

3.共價鍵電子：原子通過共享電子形成的電子成為共價鍵電子。

4.非共價電子：原子周圍不參與共價鍵形成的電子稱為非共價電子。

當原子周圍有孤對電子時，這些電子會使原子帶上部分電荷。如果一個原子周圍有一個孤對電子，那么它的電荷為負一，如果有兩個孤對電子，那么它的電荷為負二。同樣的，如果一個原子周圍有一個非共價電子，那么它的電荷為正一，如果有兩個非共價電子，那么它的電荷為正二。

總之，在判斷一個原子是否帶電時，需要考慮周圍的電子排布情況，如果有未成對的電子，則原子帶電，否則不帶電。