化學(xué)中的孤對電子和共價鍵是分子中非常重要的組成部分，它們的存在和排列方式?jīng)Q定了分子的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。在某些情況下，孤對電子的存在會影響到共價鍵的角度，使其變小而不是變大。

首先，我們需要了解孤對電子和共價鍵的性質(zhì)。孤對電子是指一個原子中未參與共價鍵的電子對，它們通常位于原子的價層上。共價鍵是指兩個原子通過共享電子而形成的化學(xué)鍵。在分子中，共價鍵的角度通常由分子的幾何形狀和原子間電子云的排列方式所決定。

當(dāng)一個原子存在孤對電子時，它會對共價鍵的角度產(chǎn)生影響。由于孤對電子的電子云比共價鍵的電子云更加密集，它會對相鄰的共價鍵電子云造成排斥作用，從而使共價鍵的角度變小。這種現(xiàn)象也被稱為孤對電子效應(yīng)。

例如，在水分子中，氧原子上存在兩個孤對電子和兩個氫原子形成的共價鍵。由于孤對電子的存在，氧原子周圍的電子云更加密集，導(dǎo)致氫原子間的共價鍵角度變小，約為104.5度。

另一個例子是氨分子，其中氮原子上存在一個孤對電子和三個氫原子形成的共價鍵。同樣由于孤對電子的存在，氮原子周圍的電子云更加密集，導(dǎo)致氫原子間的共價鍵角度變小，約為107度。

總之，孤對電子的存在會對分子的幾何形狀和共價鍵角度產(chǎn)生影響。由于孤對電子的電子云比共價鍵的電子云更加密集，它會對相鄰的共價鍵電子云產(chǎn)生排斥作用，從而使共價鍵的角度變小。因此，有時候我們會發(fā)現(xiàn)，孤對電子角度變小而不是變大。