原子是由原子核和繞核運動的電子構(gòu)成的基本粒子，其中電子的排布方式稱為電子排布式。本文將介紹原子基態(tài)電子排布式中的pb元素。

pb元素的原子序數(shù)為82，原子核中有82個質(zhì)子和中子，因此其核電荷數(shù)為82。在基態(tài)下，pb元素的電子排布式為1s2 2s2 2p? 3s2 3p? 4s2 3d1? 4p? 5s2 4d1? 5p? 6s2 4f1? 5d1? 6p2。

解釋一下這個電子排布式的含義：首先，基態(tài)下的pb原子中有2個電子位于1s軌道中，2個電子位于2s軌道中，6個電子位于2p軌道中，2個電子位于3s軌道中，6個電子位于3p軌道中，2個電子位于4s軌道中，10個電子位于3d軌道中，6個電子位于4p軌道中，2個電子位于5s軌道中，10個電子位于4d軌道中，6個電子位于5p軌道中，2個電子位于6s軌道中，14個電子位于4f軌道中，10個電子位于5d軌道中，2個電子位于6p軌道中。

這些電子的排布方式可以通過泡利不相容原理、奧布規(guī)則和洪特規(guī)則來解釋。泡利不相容原理是指一個原子中的電子不可能擁有完全相同的四個量子數(shù)，而奧布規(guī)則和洪特規(guī)則則用于確定電子在各個軌道中的排布順序。

總之，pb元素的基態(tài)電子排布式為1s2 2s2 2p? 3s2 3p? 4s2 3d1? 4p? 5s2 4d1? 5p? 6s2 4f1? 5d1? 6p2，這個電子排布方式對于理解pb元素的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)機(jī)理具有重要意義。