弱電解質(zhì)是指在水溶液中只部分電離的化合物，如醋酸、氨水等。它們與強電解質(zhì)（如酸、堿）不同，弱電解質(zhì)電離程度較小，即其離子化的程度較弱。

那么，為什么加弱電解質(zhì)電離程度會減小呢？這涉及到溶液的化學平衡和離子強度的概念。

在水溶液中，弱電解質(zhì)會發(fā)生平衡反應(yīng)，即：

HA ? H+ + A-

其中，HA代表弱酸，H+代表氫離子，A-代表酸根離子。這個反應(yīng)的平衡常數(shù)（Ka）越小，表明弱酸越難離解，電離程度越小。

當我們向水溶液中加入另一個弱電解質(zhì)（如NaA）時，會發(fā)生以下反應(yīng)：

NaA ? Na+ + A-

由于A-是HA的酸根離子，因此它可以結(jié)合H+反應(yīng)生成HA。這個反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kb）越大，表明A-越容易與H+結(jié)合，HA的濃度越高，反應(yīng)向左偏移，電離程度減小。

此外，強電解質(zhì)的存在也會影響弱電解質(zhì)的電離程度。強電解質(zhì)的離子濃度較高，會與水分子競爭形成水合物，減少水分子與弱電解質(zhì)分子之間的相互作用，從而減小了弱電解質(zhì)的電離程度。

綜上所述，加入另一個弱電解質(zhì)或強電解質(zhì)會影響溶液的化學平衡，使得弱電解質(zhì)的電離程度減小。