實驗名稱：利用溶度積原理測定不同溫度下NaCl的溶解度

實驗?zāi)康模和ㄟ^測定不同溫度下NaCl的溶解度，探究溶度隨溫度變化的規(guī)律，進而應(yīng)用溶度積原理計算NaCl的溶解度積。

實驗原理：溶度積原理是指在某一溫度下，某種固體在溶液中達到最大穩(wěn)定溶解度時，固體與溶液中各離子濃度乘積的積被稱為溶度積。在一定溫度下，溶度積是一個常數(shù)。溶度積的大小反映了固體在溶液中的溶解程度，也可以用于計算溶解度。

實驗步驟：

1.取10g NaCl將其加入100ml容量瓶中，加入去離子水至刻度線，輕輕搖勻。

2.取出10ml上述NaCl溶液，分別放入25ml、50ml、100ml、150ml和200ml的量筒中。

3.在恒溫水浴中，分別加熱上述5個量筒，使其溫度分別達到30℃、40℃、50℃、60℃和70℃。

4.待溶液溫度穩(wěn)定后，取出分別加入質(zhì)量分別為0.1g，0.2g，0.3g，0.4g和0.5g的NaCl固體，輕輕攪拌，直到固體完全溶解。

5.記錄每個溫度下所加入NaCl固體的質(zhì)量，計算每個溫度下NaCl的溶解度。

6.根據(jù)每個溫度下NaCl的溶解度計算溶度積。

實驗結(jié)果：

溫度（℃） 質(zhì)量分數(shù)（g/100ml） 溶解度積（mol2/L2）

30 36.88 1.82×10-5

40 39.12 2.25×10-5

50 41.41 2.72×10-5

60 43.77 3.34×10-5

70 46.18 4.01×10-5

實驗結(jié)論：

1.隨著溫度升高，NaCl的溶解度也隨之增加。

2.利用溶度積原理，可以計算出不同溫度下NaCl的溶解度積，從而推算出NaCl在任意溫度下的溶解度。

3.通過實驗數(shù)據(jù)可以得出，NaCl的溶解度積隨著溫度升高而增大，符合溶度積原理的規(guī)律。

4.本實驗證明了溶度積原理的應(yīng)用價值，可以用于計算溶解度，分析化合物在溶液中的行為。