在化學中，轉(zhuǎn)化率是用來描述一個化學反應中反應物轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的程度的指標。通常情況下，我們用百分比來表示反應物轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的比例，即轉(zhuǎn)化率。

化學反應中，反應物可以轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，反應物的消失量和產(chǎn)物的生成量是成比例的。因此，我們可以通過計算反應物消失的量與理論上應該消失的量之比來得出反應的轉(zhuǎn)化率。

轉(zhuǎn)化率的計算公式為：轉(zhuǎn)化率 = (實際消失量 ÷ 理論消失量) × 100%

其中，理論消失量是指在化學反應中，反應物完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需的最小量。實際消失量則是指實驗中反應物實際消失的量。

例如，對于一個化學反應 A → B，如果實驗中 A 反應了 10 摩爾，理論上應該完全轉(zhuǎn)化為 B。但實際上只有 8 摩爾的 A 轉(zhuǎn)化為了 B，那么該反應的轉(zhuǎn)化率為：

轉(zhuǎn)化率 = (8 ÷ 10) × 100% = 80%

轉(zhuǎn)化率可以反映反應的效率，是評價反應的重要參數(shù)之一。在化學實驗中，我們常常通過調(diào)整反應條件來提高反應的轉(zhuǎn)化率，以達到更好的反應效果。

總之，在化學中，轉(zhuǎn)化率是用來描述反應物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的程度的指標，我們通常用百分比來表示轉(zhuǎn)化率，計算公式為實際消失量除以理論消失量再乘以 100%。