相對原子質量是衡量化學元素中原子質量大小的一個重要指標。在化學中，通常采用相對原子質量來衡量元素的質量大小，它是指該元素中原子質量與碳-12原子質量之比。

相對原子質量的計算方式是將該元素中各種同位素的原子質量與相應的自然豐度進行加權平均。其中，同位素是指具有相同原子序數(shù)，但質量數(shù)不同的原子，而自然豐度是指該元素在自然界中各種同位素的存在比例。

在化學中，我們通常將相對原子質量近似為該元素中原子質量最大的同位素的質量數(shù)。這是因為該元素中最大的同位素占據(jù)了絕大多數(shù)的自然豐度，其質量數(shù)對相對原子質量的影響最大。

例如，氧元素的相對原子質量近似于氧-16同位素的質量數(shù)，因為氧-16是氧元素中最常見的同位素，其自然豐度高達99.76%。類似地，碳元素的相對原子質量近似于碳-12同位素的質量數(shù)，因為碳-12的自然豐度高達98.93%。

總之，相對原子質量近似于該元素中原子質量最大的同位素的質量數(shù)。這種近似方式可以簡化計算，同時也能夠反映出該元素中最常見的同位素所占據(jù)的重要性。