二價鈣離子是由鈣原子失去兩個電子所形成的離子，其電子排布式為1s22s22p?3s23p?4s?。這里的數(shù)字代表著各個電子殼層，字母代表著不同的電子軌道。

首先，鈣原子的原子序數(shù)為20，即其原子核中有20個質(zhì)子，也就是說，鈣原子中的電子數(shù)也為20。在自然狀態(tài)下，這些電子會按照一定的規(guī)律分布在不同的電子軌道上，形成一個穩(wěn)定的原子結(jié)構(gòu)。

在鈣原子的電子排布式中，1s2代表著第一殼層中有兩個電子，2s22p?代表著第二殼層中有八個電子，3s23p?代表著第三殼層中有十個電子，而4s?則代表著第四殼層中沒有電子。

需要注意的是，4s軌道中的電子并不會先填滿，而是會先填滿3d軌道。這是因為在填充電子時，優(yōu)先填充的是能量較低的軌道，而3d軌道的能量比4s軌道更低，因此3d軌道中的電子會先被填充，直到全部填滿之后，才會開始填充4s軌道。

總的來說，二價鈣離子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?4s?，這種排布方式是由鈣原子失去兩個電子所導致的。這種排布方式的穩(wěn)定性保證了鈣離子在化學反應(yīng)中的活性和反應(yīng)性。