本文將介紹如何將濃度為0.1mol/l的溶液稀釋成濃度為0.05mol/l的溶液。

首先，我們需要準(zhǔn)備好一定量的純凈水和0.1mol/l的溶液。在實(shí)驗(yàn)室中，我們通常使用滴定管或分液器來精確地加入所需的溶液和水。

接著，我們需要計(jì)算出所需的溶液和水的體積比例。根據(jù)濃度的定義，濃度等于溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液體積的比值。因此，我們可以使用以下公式來計(jì)算所需的體積比例：

V1/V2 = C2/C1

其中，V1和C1分別表示原始溶液的體積和濃度，V2和C2分別表示所需的稀釋溶液的體積和濃度。將所需的濃度和原始濃度代入上述公式，我們可以得出所需的稀釋溶液的體積：

V2 = (C1/C2) × V1 = (0.1mol/l / 0.05mol/l) × V1 = 2 × V1

也就是說，我們需要將原始溶液的體積加倍，才能得到所需的稀釋溶液。

最后，我們可以使用滴定管或分液器將所需的體積的原始溶液加入一定量的純凈水中，慢慢攪拌均勻即可得到濃度為0.05mol/l的稀釋溶液。

總之，將濃度為0.1mol/l的溶液稀釋成濃度為0.05mol/l的溶液需要計(jì)算出所需的體積比例，并使用滴定管或分液器將原始溶液加入純凈水中。這是一項(xiàng)基本的實(shí)驗(yàn)技能，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的操作之一。